已知：25 °C时，MOH的Kb=10-7。该温度下，在20.00 mL0.1 mol· ...

已知：25 °C时，MOH的Kb=10-7。该温度下，在20.00 mL0.1 mol· L-1 MCl溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.a=4 B.V1=10

C.溶液中水的电离程度：P>Q D.Q点溶液中c(Na+)<2c(M+)

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已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5；电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b点对应的V。=20.00mL

C. 298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%

D. 298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

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已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5；电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b点对应的V。=20.00mL

C. 298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%

D. 298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

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已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5；电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b点对应的V。=20.00mL

C. 298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%

D. 298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

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在25℃时，向20.00mL0.10mol/L一元弱碱MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液，混合溶液的pH、pOH变化曲线如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列说法错误的是（　　 ）

A.a+b=14

B.Q点消耗盐酸的体积小于20.00mL

C.M点和N点溶液中，相等

D.当V(HCl)=10.00mL时，c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)

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25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的关系如图所示（V=0时，

lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列说法正确的是（　　 ）

A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

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25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

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常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.pH=10时，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C.10mL<V(HCl)<20mL时，c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D.V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

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常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. pH=10时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)

B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度一直保持的关系是：c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

C. 10mL<V(HCl)<20mL时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

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常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. pH=10时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)

B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度一直保持的关系是：c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

C. 10mL<V(HCl)<20mL时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

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