溴、铜及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态Br原子核外电子排布式为[Ar]___。
（2）已知反应：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。
①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，与铜形成配位键的原子是___，BF4-的空间构型是___，与BF4-互为等电子体的分子有___(任写一种)。
②CH3CN分子中碳原子的杂化方式是___；1个CH3CN分子中含有___个σ键。
（3）电子亲合能与电离能相对应，元素的气态基态原子获得一个电子成为气态一价负离子所释放的能量称为该元素的第一电子亲合能，其大小主要取决于原子的有效核电荷、原子半径和原子的电子构型等因素。Br与F、Cl位于同一主族，第一电子亲合能(如图1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。
（4）溴化亚铜(晶胞结构如图2所示)可用作有机合成的催化剂，密度为4.71g·cm-3。
①晶胞中Br-的配位数为___。
②晶胞参数a=___(列出表达式即可)nm。(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
高二化学综合题困难题
溴、铜及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态Br原子核外电子排布式为[Ar]___。
（2）已知反应：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。
①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，与铜形成配位键的原子是___，BF4-的空间构型是___，与BF4-互为等电子体的分子有___(任写一种)。
②CH3CN分子中碳原子的杂化方式是___；1个CH3CN分子中含有___个σ键。
（3）电子亲合能与电离能相对应，元素的气态基态原子获得一个电子成为气态一价负离子所释放的能量称为该元素的第一电子亲合能，其大小主要取决于原子的有效核电荷、原子半径和原子的电子构型等因素。Br与F、Cl位于同一主族，第一电子亲合能(如图1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。
（4）溴化亚铜(晶胞结构如图2所示)可用作有机合成的催化剂，密度为4.71g·cm-3。
①晶胞中Br-的配位数为___。
②晶胞参数a=___(列出表达式即可)nm。(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
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溴、铜及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态Br原子核外电子排布式为[Ar]___。
（2）已知反应：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。
①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，与铜形成配位键的原子是___，BF4-的空间构型是___，与BF4-互为等电子体的分子有___(任写一种)。
②CH3CN分子中碳原子的杂化方式是___；1个CH3CN分子中含有___个σ键。
（3）电子亲合能与电离能相对应，元素的气态基态原子获得一个电子成为气态一价负离子所释放的能量称为该元素的第一电子亲合能，其大小主要取决于原子的有效核电荷、原子半径和原子的电子构型等因素。Br与F、Cl位于同一主族，第一电子亲合能(如图1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。
（4）溴化亚铜(晶胞结构如图2所示)可用作有机合成的催化剂，密度为4.71g·cm-3。
①晶胞中Br-的配位数为___。
②晶胞参数a=___(列出表达式即可)nm。(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
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铜及其化合物的用途非常广泛，回答下列问题：
(1)铜原子有 _____种不同运动状态的电子，亚铜离子的价电子排布式为：_____。
(2)铜能与类卤素(CN)2 反应生成 Cu(CN)2，1 mol (CN)2 分子中含有π键的数目为____，C、N 两元素可形成的离子 CN－，该离子的结构式为_____,请写出 CN－的一种等电子体_____(写化学式)。
(3)CuCl2 溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2 ]2＋(En 是乙二胺的简写)，结构如图所示
已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数,则 Cu2+的配位数为_________， 该配离子中所含的非金属元素的电负性由小到大的顺序是_____；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为____，乙二胺(En)和三甲胺 [N(CH3)3 ]均属于胺类，相对分子质量相近，但乙二胺的沸点却比三甲胺的沸点高得多，其原因是：_____。
(4)某 M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，铜与 M 形成化合物的晶胞如图所示
①已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0，则铜与 M 形成的该种化合物属于__________(填“离子”或“共价”)化合物，其化学式为__________。
②铜和形成的晶体中每个 M 原子周围最近等距的铜原子数目为_____。
③已知该晶体的晶胞参数(即立方体晶胞的棱长)为 acm，则该晶体中两个相距最近的 M 原子之间的核间距为_____pm。
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铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铜原子价电子排布式为____________；第一电离能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）
（2）配合物[Cu (CH3CN) 4] BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)]是有机合成中常见催化剂。
①该配合物中阴离子的空间构型为__________，与其互为等电子体的分子或离子是________（各举1例）。
②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为____________；配体CH3CN 中：碳原子杂化方式是______。
（3）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，Cu2O 属于____晶体，前者熔点较高，其原因是______________________________________________________________________________
（4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示：
①距离最近的两个Cu+间的距离为________nm。（保留两位小数）
②Cu3N 晶体的密度为____________ g·cm-3。（列出计算式，不必计算出结果）
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N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。
（2）NH3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。
（3）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)
（4）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_________(填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。
（5）氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。
与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_________(列出计算式)g·cm－3。
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N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。
（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是___________________________。
（3）NH3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。
（4）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)
（5）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_________ (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。
(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。
与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm－3。
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铁、铜等金属及其化合物在生产、生活中用途非常广泛。回答下列问题：
(1)
可用作抗震剂，通过下列反应获得：
。
①基态
原子核外电子排布式为________，其原子核外未成对电子数为________。
②与CO具有相同空间构型和键合形式的阴离子是________(填化学式)，CO分子中σ键与π键数目之比为________，C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)向含
的溶液中滴加少量的
溶液，溶液中生成红色的
，中心离子的配位数为________，配体是________，
分子中O原子的杂化方式为________。
(3)一种含有Fe、Cu、S三种元素的化合物的晶胞如图所示(晶胞底面为正方形)，该化合物的化学式为________，若晶胞的底面边长为
，晶体的密度为
，阿伏加德罗常数为
，该晶胞的高为________
。
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镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态Si原子价层电子的电子排布式为___，基态Mg原子电子占据最高能级的能层符号___。
（2）Mg2C3与CaC2的结构相似，与水反应可生成H2C=C=CH2，H2C=C=CH2端位碳原子的杂化方式是__，该反应所涉及的元素中电负性最小的是__（填元素符号），Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在___（填字母）。
A．σ键 B．配位键 C．氢键 D．π键
（3）晶格能又叫点阵能。它是1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO晶格能可通过图1的Born−Haber循环计算得到。
MgO的晶格能为___kJ·mol-1，O=O键的键能为__kJ·mol-1；Mg的第一电离能为___kJ·mol-1；
（4）Mg2Si晶胞结构如图2所示，已知其密度为1.84g·cm−3，NA为阿伏加德罗常数的值。则晶胞参数a=__nm（列出计算式即可）。
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（14分）铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。
请回答下列有关问题：
⑴ 铜原子的基态电子排布式是▲ 。比较第一电离能Cu▲ Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由▲ 。
⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为▲ 。（每个球均表示1个原子）
⑶铜可以形成多种多样的配合物。
① NH3可以和很多过渡金属形成配合物。NH3分子中心原子的杂化类型为▲ 杂化，与NH3互为等电子体的粒子有▲ 。（只写其中一种）
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因 ▲ 、 ▲ 。
⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg2＋被置换成Cu2＋（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。
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