工业含铬(Ⅵ)污水能污染水源，被人体吸收后易积累而导致器官癌变，必须经无害化处理后才能排放...

工业含铬(Ⅵ)污水能污染水源，被人体吸收后易积累而导致器官癌变，必须经无害化处理后才能排放。青岛某污水处理厂的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）CrO42-氧化性较弱，酸性条件下转化为具有较强氧化性的Cr2O72-的离子方程式为__。

（2）已知N2H4与Cr2O72-反应生成无毒气体。若要处理Cr2O72-浓度为0.01mol·L-1的废水1m3，至少需要加入N2H4__kg。

（3）含有SO32-的废水可以代替N2H4处理酸性含铬(Ⅵ)废水，用离子方程式表示其反应原理__。

（4）Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。上述流程中“②加入废碱调pH”时要控制溶液的pH不能过高，原因是__。

（5）含铬(Ⅵ)污水也可用电解法处理。用铁和石墨作电极电解污水，Cr2O72-在阳极区转化为Cr3+，随着电解的进行，溶液pH逐渐增大，Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀除去。

①该电解装置中用___作阳极，阳极区除生成Cr(OH)3外还有_沉淀（写化学式）。

②阴极电极反应式为__。

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（6分）某种工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

①Cr₂O₇^2-中Cr的化合价是________。

②若平衡体系的pH=10，则溶液显________色。

（2）第②步发生反应的离子方程式为_______，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要_______mol的FeSO₄·7H₂O；

（3）常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

① Cr2O72-中Cr的化合价是　　 　　　　 　 　 　 。

② 常温下，若平衡体系的pH=10，则溶液显　　 　　　　　　 　　 色。

（2）第②步发生反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　 ，还原1 mol Cr2O72-离子，需要　 　　 　　 mol的FeSO4·7H2O；

（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至 　　 　　　　 。

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某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

① Cr2O72-中Cr的化合价是_______________。

② 常温下，若平衡体系的pH=10，则溶液显_________________色。

（2）第②步发生反应的离子方程式为__________，还原1 mol Cr2O72-离子，需要__________mol的FeSO4·7H2O；

（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至______。

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高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识。

（1）垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有　　　　 （填字母）标志的垃圾筒内。

（2）工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是　　　　 （填字母）。

a．用中和法除去废水中的酸　　　　 b．用混凝法除去废水中的重金属离子

c．用氯气除去废水中的悬浮物　　　 d．用氧化还原法除油类、氰化物

（3）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（4）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行　　　　　　 。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

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冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。

Ⅰ．用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。

（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l)　 ΔH1=a kJ·mol−1

②4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l)　 ΔH2=b kJ·mol−1

③C(s)+O2(g) =CO2(g)　　 ΔH3=c kJ·mol−1

则反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=________。

（2）在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g)　 ΔH= Q kJ·mol−1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是________。

A．其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动

B．该反应的Q＞0，所以T1、T2、T3对应的平衡常数：K1＜K2＜K3

C．温度为T2时，若反应体系处于状态D，则此时 υ(正)＞υ(逆)

D．若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)＞p(B)

（3）已知某温度时，反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，t1时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。_________________

Ⅱ．用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。

（4）纳米铁粉处理污水中NO3−的离子方程式为：4Fe+NO3–+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。

实验证实，pH偏低将会导致NO3−的去除率下降，其原因是________________。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3−的速率有较大差异（见下图），产生该差异的可能原因是________________________。

（5）电解法处理水中硝酸盐的原理是：以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区，阴极区为含硝酸盐的工业废水，接通直流电源进行电解，产物为N2。请写出阴极的电极反应式____________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

为进一步加强水污染治理，下列做法不应该提倡的是（　　 ）

A. 用碱性废水中和处理酸性废水　　 B. 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉

C. 将工业废液排入海洋以减少河道污染　　 D. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染

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(1)含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L－1以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。

①可用____________________为试剂检验水样中是否含有苯酚。

②操作Ⅰ的名称为________________，试剂a的化学式为_________________________。

③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为____________________________________。

(2)某有机物的分子式为C3H6O3。

①1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为________________ L。

②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式：_______________________。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。

(1) 工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。

写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：_______________________。

(2) 废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+Cr2O72-I2S4O62-。

①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

②以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点时的现象为________。

③准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL,按上述方法测定废水样中铬元素总浓度,消耗0.01000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L-1表示)(写出计算过程)__________。

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