工业上可用隔膜电解槽电解食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,如次氯酸钠等。根据题意完成下列计算:
(1)某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m3(折算到标准状况,下同),合________________mol;测知其中Cl2的体积分数为0.985(杂质为O2),则该气体的密度为________________;阴极产生NaOH_________mol(保留四位有效数字,下同)。
(2)下表提供了两极溶液浓度的变化数据(阴阳两个极区的物料不流通,忽略其中溶液的体积变化)。
阴极:NaOH溶液质量分数 | 阳极:NaCl溶液浓度(g/L) | |
进料液 | 0.30 | 310 |
电解后 | 0.32 | 210 |
若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000 kg,得到碱溶液初产品90.416 kg,则阳极区每小时加入NaCl溶液_______________m3。取碱溶液初产品中的40% 加入一定量纯水,达到阴极进料液的浓度要求,则需要加入纯水_________________L。
(3)产品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水过程中取1L溶液,测得pH=12(忽略水解),NaClO含量为0.3725g。在一定条件下,将该溶液制成晶体,质量最多为1.335g。通过列式计算,写出该晶体的化学式_________________。
高三化学工业流程困难题
工业上可用隔膜电解槽电解食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,如次氯酸钠等。根据题意完成下列计算:
(1)某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m3(折算到标准状况,下同),合________________mol;测知其中Cl2的体积分数为0.985(杂质为O2),则该气体的密度为________________;阴极产生NaOH_________mol(保留四位有效数字,下同)。
(2)下表提供了两极溶液浓度的变化数据(阴阳两个极区的物料不流通,忽略其中溶液的体积变化)。
阴极:NaOH溶液质量分数 | 阳极:NaCl溶液浓度(g/L) | |
进料液 | 0.30 | 310 |
电解后 | 0.32 | 210 |
若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000 kg,得到碱溶液初产品90.416 kg,则阳极区每小时加入NaCl溶液_______________m3。取碱溶液初产品中的40% 加入一定量纯水,达到阴极进料液的浓度要求,则需要加入纯水_________________L。
(3)产品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水过程中取1L溶液,测得pH=12(忽略水解),NaClO含量为0.3725g。在一定条件下,将该溶液制成晶体,质量最多为1.335g。通过列式计算,写出该晶体的化学式_________________。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
工业上可用隔膜电解槽电解食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,如次氯酸钠等。根据题意完成下列计算:
(1)某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m3(折算到标准状况,下同),合________________mol;测知其中Cl2的体积分数为0.985(杂质为O2),则该气体的密度为________________;阴极产生NaOH_________mol(保留四位有效数字,下同)。
(2)下表提供了两极溶液浓度的变化数据(阴阳两个极区的物料不流通,忽略其中溶液的体积变化)。
阴极:NaOH溶液质量分数 | 阳极:NaCl溶液浓度(g/L) | |
进料液 | 0.30 | 310 |
电解后 | 0.32 | 210 |
若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000 kg,得到碱溶液初产品90.416 kg,则阳极区每小时加入NaCl溶液_______________m3。取碱溶液初产品中的40% 加入一定量纯水,达到阴极进料液的浓度要求,则需要加入纯水_________________L。
(3)产品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水过程中取1L溶液,测得pH=12(忽略水解),NaClO含量为0.3725g。在一定条件下,将该溶液制成晶体,质量最多为1.335g。通过列式计算,写出该晶体的化学式_________________。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。
(1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为________。
(2)氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的________(填写“左” 或“右”)池注入。
②图中X是______________(填化学式);乙中右室的电极反应式为:_________________,图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是________________________(填字母)。
A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%
③甲中的离子交换膜为________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(3)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表:
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列说法中,不正确的是________(填字母)
a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
b.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
c.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
d.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
高三化学填空题极难题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式:___________________________________________。
(2)离子交换膜的作用为__________________、___________________________。
(3)精制饱和食盐水从图中________(选填“a”、“b”、“c”或“d”)位置补充,氢氧化钠溶液从图中________位置流出。
Ⅱ.(4)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O.已知:
a.常温下,醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5;
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O.
则CH3COONH4溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈_____性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____(填化学式).
高三化学填空题困难题查看答案及解析
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式___。
(2)精制饱和食盐水从图中___位置补充,氢氧化钠溶液从图中___位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(3)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式___。
(4)室温下,0.1mol/LNaClO溶液的pH___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为___。
已知:H2SO3:Ki1=1.54×10−2,Ki2=1.02×10−7,HClO:Ki1=2.95×10−8,H2CO3:Ki1=4.3×10−7,Ki2=5.6×10−11。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式________________。
(2)离子交换膜的作用为____________________。
(3)精制饱和食盐水从图中________位置补充,氢氧化钠溶液从图中________位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。
(2)离子交换膜的作用为:______、______。
(3)精制饱和食盐水从图中_____位置补充,氢氧化钠溶液从图中_____位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。
高三化学解答题简单题查看答案及解析
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式 。
(2)离子交换膜的作用为 : 、 。
(3)精制饱和食盐水从图 中________位置补充,氢氧化钠溶液从图中 位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。
(5)室温下,0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)
(6)浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式 。
(2)离子交换膜的作用为 : 、 。
(3)精制饱和食盐水从图中__________位置补充,氢氧化钠溶液从图中 位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。
(5)室温下,0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)
(6)浓度均为0.1mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。
(7)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:
①联氨分子的电子式为 。
②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 。
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