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下列说法正确的是
A.食盐与石英熔化时，克服微粒间的作用力相同
B.SiHFBr2分子中所有原子的最外层均为8个稳定结构
C.重水在3.8℃时就变成了“热冰”，可能与重水分子间存在氢键有关
D.NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
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下列说法正确的是
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B. CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C. H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高
D. 某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
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下列说法正确的是
A. 分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高
B. 干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同
C. CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 在 Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1
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下列说法正确的是
A. BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
B. 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同
C. NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
D. NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
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下列说法正确的是
A. H2O的沸点比H2S高，所以H2O 比H2S 更稳定
B. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
C. N2和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏
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下列说法正确的是
A. 某物质在熔融态钠导电，则该物质一定是离子化合物
B. 金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同
C. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键
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下列说法正确的是( )
A.PCl3、Cl2O、SF2分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构
B.H2O分子比H2S分子稳定是因为前者分子间存在氢键
C.干冰和氯化铵分别受热变为气体，克服的微粒间作用力相同
D.CH3CH2OH和CH3OCH3相对分子质量相同，因而沸点几乎相同
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下列说法不正确的是
A. 碘单质升华克服的是分子间作用力
B. KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键
C. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成
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下列说法不正确的是
A.氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键
B.干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强
C.氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.
与
互为同分异构体高三化学单选题简单题查看答案及解析
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下列说法正确的是（ ）
A.干冰易升华而石英难熔化，是因为干冰内共价键比石英内共价键弱
B.氧化镁熔点高达2800℃，可推知氧化镁是原子晶体
C.N2、PCl3分子内各原子最外层都形成了8个电子的稳定结构
D.乙酸和油酸是同系物，化学性质具有一定的相似性
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与
互为同分异构体