实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}为原料制取硝酸银晶体,其实验流程如下:
已知:①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。
②Zn2+在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。
③PbCl2、AgNO3的溶解度曲线如图所示:
(1)“滤液”中的主要阳离子为___(填化学式)。
(2)“除杂”分为两步:先除去PbCl2,再除去Ag2S。
①在不同温度下,AgCl、Ag2S均难溶于水。 除去PbCl2的操作为______,热水洗涤。
②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸,边加热边充分搅拌,使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是_______。
(3)室温下,可逆反应AgCl+2NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常数K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,Ag++2NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常数为1.1×107}
(4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_____ 。
(5)粗银经水洗后,经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料,制备硝酸银晶体的实验方案:________,过滤,________,将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理,将所得AgNO3溶液_______,过滤,将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥,密封包装。(实验中须使用的试剂:稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)
高三化学综合题中等难度题
实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}为原料制取硝酸银晶体,其实验流程如下:
已知:①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。
②Zn2+在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。
③PbCl2、AgNO3的溶解度曲线如图所示:
(1)“滤液”中的主要阳离子为___(填化学式)。
(2)“除杂”分为两步:先除去PbCl2,再除去Ag2S。
①在不同温度下,AgCl、Ag2S均难溶于水。 除去PbCl2的操作为______,热水洗涤。
②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸,边加热边充分搅拌,使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是_______。
(3)室温下,可逆反应AgCl+2NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常数K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,Ag++2NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常数为1.1×107}
(4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_____ 。
(5)粗银经水洗后,经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料,制备硝酸银晶体的实验方案:________,过滤,________,将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理,将所得AgNO3溶液_______,过滤,将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥,密封包装。(实验中须使用的试剂:稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}为原料制取硝酸银晶体,其实验流程如下:
已知:①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。
②Zn2+在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。
③PbCl2、AgNO3的溶解度曲线如图所示:
(1)“滤液”中的主要阳离子为___(填化学式)。
(2)“除杂”分为两步:先除去PbCl2,再除去Ag2S。
①在不同温度下,AgCl、Ag2S均难溶于水。 除去PbCl2的操作为______,热水洗涤。
②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸,边加热边充分搅拌,使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是_______。
(3)室温下,可逆反应AgCl+2NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常数K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,Ag++2NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常数为1.1×107}
(4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_____ 。
(5)粗银经水洗后,经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料,制备硝酸银晶体的实验方案:________,过滤,________,将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理,将所得AgNO3溶液_______,过滤,将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥,密封包装。(实验中须使用的试剂:稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
某实验小组拟用碱性烂版液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2)为原料制取摩尔盐,并回收铜单质,设计流程如下:
已知温度超过60℃时,FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体,且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水,难溶于乙醇。
请回答下列问题:
(1)写出[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式________。
(2)实验中第一步所用硫酸浓度为4 mol/L,不能太小,原因是________。
(3)关于该实验过程的下列说法中正确的是________。
A.所加铁粉应该现用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污,然后用倾析法分离,倾析法操作如图所示
B.溶液A与铁粉反应温度若高于60℃,会导致回收的铜不纯净
C.硫酸铵的用量,可以由溶解的铁粉的量决定,即溶解1 mol铁粉,则所加硫酸铵也约为1 mol
D.溶液B的pH控制在5-6之间,若pH过高,可用硫酸调节,以抑制Fe2+水解。
(4)为从溶液C得到较纯的摩尔盐,请选择下列合适的操作并排序________。
①用少量冰水洗涤 ②蒸发至较多晶体出现 ③溶液中加入无水乙醇 ④抽滤⑤冷却结晶 ⑥干燥
(5)如何检验摩尔盐已经洗涤干净________。
(6)为了测定产品中摩尔盐(M = 392 g/mol)的含量,某同学用分析天平称取5.220 g的产品置于锥形瓶中,加适量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,滴定时读数如图,测得产品纯度为________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组的同学在实验室中用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁,其实验流程如下图所示。
已知:Fe3+沉淀的pH范围为1.9~3.2;Cu2+沉淀的pH范围为4.7~6.7。
请回答下列问题:
(1)写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式:__________________,若在该反应中转移0.6NA的电子,则获得标准状况下的气体体积为________L。
(2)下列物质中可作为试剂Z的是_______(填序号)。
A.铜粉 B.氨水 C.氧化铜
加入Z后,调节溶液的pH范围应为________________。
(3)实验操作Ⅰ的顺序依次为____________(填序号)。
A.蒸发浓缩 B.过滤 C.冷却结晶
(4)写出滤渣E与W反应的化学方程式______________________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
(本题共12分)某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝,并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度,设计的主要流程如下:
已知:
Fe2+沉淀的pH范围为7.0~9.0;Fe3+沉淀的pH范围为1.9~3.2;Cu2+沉淀的pH范围为4.7~6.7
回答下列问题:
1.写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。
2.加入Z的作用是调节溶液的pH,pH范围应为_____;下列可作为试剂Z的是_______。
a.铜粉 b.氨水 c.氧化铜 d.硫酸铜
3.实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。
4.测定硝酸铜晶体的结晶水含量,下列方案中肯定不可行的是 。(选填编号)
a.称量样品→加热→冷却→称量CuO
b.称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
c.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
d.称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定
5.根据流程图内数据计算:滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。(用m、n的代数式表示)
6.按该流程的操作步骤,氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的,原因有_______________________________;____________________________________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝,并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度,设计的主要流程如下:
已知:
Fe2+沉淀的pH范围为7.0~9.0;Fe3+沉淀的pH范围为1.9~3.2;Cu2+沉淀的pH范围为4.7~6.7
回答下列问题:
(1)写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。
(2)加入Z的作用是调节溶液的pH,pH范围应为_____;下列可作为试剂Z的是_______。
a.铜粉 b.氨水 c.氧化铜 d.硫酸铜
(3)实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。
(4)测定硝酸铜晶体的结晶水含量,下列方案中肯定不可行的是______。(选填编号)
a.称量样品→加热→冷却→称量CuO
b.称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
c.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
d.称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定
(5)根据流程图内数据计算:滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。(用m、n的代数式表示)
(6)按该流程的操作步骤,氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的,原因有_______________________________;____________________________________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
实验室以工业钴渣为原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶体,其实验流程如下:
已知:①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4,另含少量FeSO4、NiSO4。②金属活动性:Ni介于Fe、Cu之间。③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度1 mol·L-1计算,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-):
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
(1)“酸浸”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因是________。
(2)“除铁”时,向溶液中持续鼓入空气的作用是________。
(3)流程中需将滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的洗涤液与“除铁”后所得滤液合并,目的是________。
(4)写出“还原”过程中Na2SO3、稀H2SO4与Co(OH)3反应的离子方程式:________。
(5)实验所得CoSO4溶液可用于制备CoCO3,制备时CoSO4饱和溶液与Na2CO3饱和溶液的混合方式为________。
(6)请结合如图硫酸锌晶体的溶解度曲线,设计从“氧化沉钴”后的滤液(含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等)中获取ZnSO4·7H2O的实验方案:取适量滤液,____________________________,过滤,用少量冰水洗涤,低温干燥得ZnSO4·7H2O晶体。(实验中须使用的试剂有:Zn粉、1.0 mol·L-1 NaOH、1.0 mol·L-1 H2SO4)
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实验室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成橙黄色晶体Co(NH3)6Cl3,实验流程和装置图如下:
已知:①不同温度下,Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲线如图所示。
②Co(NH3)6Cl3 在溶液中主要以Co(NH3)63+和Cl- 形式存在,加入少量浓盐酸有利于结晶析出。
③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15,Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44。
回答下列问题:
(1)图中仪器A的名称是_______;在实验过程中NH4Cl除作反应物外,还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co(OH)2沉淀,其原理是_______。
(2)氧化过程在图所示装置中进行,生成Co(NH3)6Cl3。
①氧化时须先加入氨水,再加入H2O的目的是_______;该反应的离子方程式为_______。
②反应时需要控制温度在50~60℃之间,温度不能过高的原因是_______。
(3)冰水冷却的目的是_______ ;滤渣中所含有的主要杂质为_______。
(4)请完成由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案:将滤渣加入沸水中,充分搅拌,趁热过滤,_______,再用少许乙醇洗涤,低温干燥。
(5)上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂,则会得到紫红色晶体Co(NH3)5Cl3(M=250.5g·mol-1)。取2.505g紫红色晶体,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,写出该反应的化学方程式:_______。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
氧化铁是一种红色的颜料,在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁,其主要流程如下:
已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示.
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 | ||
析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | |||||||||
若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•7H2O,控制的温度(t)为 ________________;
(1)步骤②需加一定量硫酸,其主要目的是________________;
(2)生产FeCO3浊液的离子方程式为________________;
(3)FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体,该变化的化学方程式为___________;
(4)已知FeSO4•7H2O晶体在加热条件下发生反应,其中一种生成物会用于涂料中的着色剂。请写出FeSO4•7H2O分解的反应式___________________;利用如图装置可检验该反应的气体产物。
请填写下列空白:
①仪器的连接顺序为a 接_______、_____接_______、____接________、___接_____;
②装置C中的X为____________________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下:
(1)室温下,反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)达到平衡,则溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×10−5,Ksp(CaCO3)=3×10−9]。
(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为________;浸取废渣时,向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降,其原因是________;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO4转化率的操作有________。
(4)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料,制取CaCl2溶液的实验方案:______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂:盐酸和Ca(OH)2]。
高三化学实验题困难题查看答案及解析