常温下,用pH传感器进行数字化实验,分别向两个盛50 mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液,滴加过程进行磁力搅拌,测得溶液pH随时间变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH=7,下列说法错误的是
A.曲线X表示盐酸中加醋酸铵溶液稀释的pH变化
B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质
C.a点对应的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L
D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10-12.86 mol/L
高二化学多选题中等难度题
常温下,用pH传感器进行数字化实验,分别向两个盛50 mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液,滴加过程进行磁力搅拌,测得溶液pH随时间变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH=7,下列说法错误的是
A.曲线X表示盐酸中加醋酸铵溶液稀释的pH变化
B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质
C.a点对应的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L
D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10-12.86 mol/L
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
常温下,向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液,装置如图所示(夹持仪器等已略)。
已知:常温下,CH3COONH4溶液pH约为7。
下列说法正确的是( )
A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小
B.实验②滴至pH=2时,溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L
C.实验②滴加过程中,溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
D.滴定结束后,①中水的电离程度比②中大
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液,装置如图所示(夹持仪器等已略)。
已知:常温下,CH3COONH4溶液pH约为7。
下列说法正确的是( )
A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小
B.实验②滴至pH=2时,溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L
C.实验②滴加过程中,溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
D.滴定结束后,①中水的电离程度比②中大
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
100ml0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。
(3)实验中若改用110mL0.50mol·L-1盐酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热 ________(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会________;(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合,温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K,此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/(g.K),溶液的密度为1.02g/ml,试计算生成每摩NaCl的
反应热(直接写答案)________KJ/mol。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(2)从实验装置上看,图中缺少的仪器是 。
(3)实验中若用70mL0.50mol·L-1盐酸跟70mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”).
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________,大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(2)若用浓硫酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会 ________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g·cm3,生成溶液的比热容为:c=4.18 kJ·kg-1·℃-1,实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。试计算生成1mol水时的焓变:△H=________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值___________(填“偏 大、偏小、无影响”)
(2)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等、不相等”),所求中和热__________(填“相等、不相等”),简述理由__
(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______________;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
(10分)用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ;
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替? (填“能”或“不能”),其原因是 ;
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_______________。
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应, 与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热 (填“相等”“不相等”)。
(4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时,放出57.3 kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为:___________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析