常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸...

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常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。

已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。

下列说法正确的是（　　）

A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小

B.实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D.滴定结束后，①中水的电离程度比②中大

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常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。
已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。
下列说法正确的是（　　）
A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小
B.实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L
C.实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
D.滴定结束后，①中水的电离程度比②中大

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常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。
已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。
下列说法正确的是（　　）
A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小
B.实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L
C.实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
D.滴定结束后，①中水的电离程度比②中大

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常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50 mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH＝7，下列说法错误的是
A.曲线X表示盐酸中加醋酸铵溶液稀释的pH变化
B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质
C.a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)－c(NH4+)＝0.01mol/L
D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)＝10-12.86 mol/L

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氯化银在水中存在AgCl(s) Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L^－¹盐酸中，③100mL0.1mol·L^－¹氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L^－¹氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是
A. ①②③④ B．③④①② C．①②④③ D．③④②①

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氯化银在水中存在AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol•L^-1盐酸中，③100mL0.1mol•L^-1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol•L^-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是（）
A．①②③④
B．③④①②
C．①②④③
D．③④②①
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下列图示装置正确且能达到实验目的的是
A. 制备少量氧气　　 B. 配制100 mL0.1mol·L－1的盐酸　　 C. 提纯碘　　 D. 蒸馏提纯

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A．2.7　　　　　　 B．3.0　　　　　　 C．4.5　　　　　　 D．3.3

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A. ④③②①　　 B. ②③④①　　 C. ①④③②　　 D. ①③②④

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25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是
A．滴定盐酸的pH变化曲线为图2
B．在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)
C．滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)
D．当c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)时，溶液的pH＜7

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A. ④③②①　　 B. ②③④①　　 C. ①④③②　　　　 D. ①③②④

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