硫-氨热化学循环制氢示意图如下：（1）反应1的离子方程式为 。（2）反应2能量转化主要方式...

硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

（1）反应1的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　 。

（2）反应2能量转化主要方式为　　 　　　　　　　　　　 。

（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色。则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为　　 　　　　　　 。

（4）反应4是由(a)、(b)两步反应组成：

H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g),△H=+177kJ•mol－1　　 …………(a)

2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，△H=+196 kJ•mol－1…………(b)

①则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为：　　 　　　　　　　　 。

②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验。以SO3起始浓度均为cmol·L－1，测定SO3的转化率，结果如右图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。

i）图中点X与点Z的平衡常数K：K(X)　 　　　　　 　 K(Z)（选填：＞，＜，＝）；

ii）Y点对应温度下的反应速率：v(正)　　 　　　　　 v(逆)（选填：＞，＜，＝）；

iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：　　 　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

（1）反应1的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）反应2能量转化主要方式为　 　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色。则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　 　　 。

（4）反应4是由(a)、(b)两步反应组成：

H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g),H=+177kJ•mol－1……(a)

2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，H=+196 kJ•mol－1……(b)

①则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为： 　　　　　　　　　　 　　 。

②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验。以SO3起始浓度均为cmol·L－1，测定SO3的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。

i）图中点X与点Z的平衡常数K：K(X)　 　　　 　 K(Z)（选填：＞，＜，＝）；

ii）Y点对应温度下的反应速率：v(正)　　 　　　 v(逆)（选填：＞，＜，＝）；

iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：　 　　　　　　　　　　　　　 。

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硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

（1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式　 _______________;

（2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。连接装置A-B-C，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

(NH4)2 SO4在400℃分解的化学方程式是:________________________________________;　　　　　　　　　　　　　　

（3）反应Ⅳ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O　 (l)　　 △H=+462kJ/mol

它由两步反应组成：i．H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)　　　 △H=+177kJ/mol

ii．SO3(g)分解。

iii.H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol

①L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。下图表示　 L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

i．X代表的物理量是：________________,

ii．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：________________________________________;　　　　　　　　　　　

②反SO3分解的热化学方程式为：__________________________________________________;

（4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验。SO3起始浓度均为 cmol·L－1，测定SO3的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。

①图中点X点平衡常数：K=_____ ；

②Y点对应温度下的反应速率：v(正)______v(逆)(选填：＞，＜，＝)；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：_____________________________________。

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（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是　　　　　　　　 。

（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是　　　　　　　　 （选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是　　　　　　　　 。

③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1。其比值大于2的原因是　　　　　　　　 。

（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）　 △H=+550kJ/mol

它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g） △H=+177kJ/mol

ii．SO3（g）分解。

L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是　　　　　　　　　　　　 。

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：　　　　　　　　　　　　 。

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氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是　　　　　　　　 。

（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是　　　　　　　　 （选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是　　　　　　　　 。

③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1。其比值大于2的原因是　　　　　　　　 。

（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）　　 △H=+550kJ/mol

它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g）　　 △H=+177kJ/mol

ii．SO3（g）分解。

L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是　　　　　　　　　　　　 。

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：　　　　　　　　　　　　 。

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氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是　　　　　　　　 。

（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是　　　　　　　　 （选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是　　　　　　　　 。

③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1。其比值大于2的原因是　　　　　　　　 。

（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）　　 △H=+550kJ/mol

它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g）　　 △H=+177kJ/mol

ii．SO3（g）分解。

L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是　　　　　　　　　　　　 。

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：　　　　　　　　　　　　 。

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以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq)　 ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g)　 ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g)　 ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列说法不正确的是：

A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化

B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g)　　 ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

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以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq)　 ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g)　 ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g)　 ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列说法不正确的是：

A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化

B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g)　　 ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

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以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)； ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列说法不正确的是（　　 ）

A.该过程实现了太阳能到化学能的转化

B.SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C.总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH = +286 kJ·mol-1

D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

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以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)； ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列说法不正确的是（　　 ）

A.该过程实现了太阳能到化学能的转化

B.SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C.总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH = +286 kJ·mol-1

D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

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