按要求回答下列问题：(1)C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。①查表得知，B...

C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为　　　　　　 （填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与　　　　　　 （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。

（2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。

（3）①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因　　　　　　　　　　 　　 。②当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式　　　　　　　　　　　　 　 。

（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。下图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有________个C原子。

（5）下图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g•mol-1，该晶体的密度为a g•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3。

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C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为　　　　　　 （填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与　　　　　　 （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。

（2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。

（3）①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因　　　　　　　　　　 　　 。②当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式　　　　　　　　　　　　 　 。

（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。下图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有________个C原子。

（5）下图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g•mol-1，该晶体的密度为a g•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3。

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N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：

（1）第一电离能：N_____O（填“”或“”，下同），电负性：S____Cl。

（2）的沸点比高的原因是___________；属于________（填“极性”或“非极性”）分子，

（3）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。该晶体的化学式为________。

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氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________

(2)与阴离子(CN-)互为等电子体的两种分子有______________、____________________

(3)氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种_________________、_________________.

(4)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：

①H3PO4的K1远大于K2的原因是______________

②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是______________

(5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的核外电子排布式为_________________与同一个N3－相连的X+有_____ 个。

(6)X的高价阳离子(X2+)在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2＋，则X2+与H2O之间的键型为________________该化学键能形成的原因是___________________请画出[X(H2O)4]2＋离子的结构式(用元素符号写结构式)__________________。

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硼元素、钙元素、铜元素在化学战有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．

(1)已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：

①将乙炔通入 [Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀， Cu+基态核外电子排布式为 ______ ．

②CaC2中与互为等电子体． 1mol中含有的π键数目为 ______ ．

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛(CH2=CHC=N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类

型是 ______ ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______．

(2)硼酸 (H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢健相连(如上图1)，则1mol H3BO3的晶体中有 ______ mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4]-和H+，则[B(OH)4]-的空间构型为 ______

(3)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如上图2所示黑点代表铜原子，空心圆代表M原子．

该晶体化学式为 ______ ．

已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 ______ 填“离子”、“共价”化合物．

(4)Cu3N的晶胞结构如右上图3， N3-的配位数为 ______ ，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度为 ______ g·cm-3。(阿伏加德罗常数用表示)

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锌元素是重要的金属元素，锌及其化合物在生活、生产中有广泛应用，回答下列问题：

(1)ZnO和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。

(2)闪锌矿(主要成分为ZnS)、软锰矿(主要成分为MnO2)与稀硫酸共热时可以析出单质硫，该反应的化学方程式为_________________________。

(3)火法炼锌时在鼓风炉中加热到1 100 ~ 1 300 ℃，发生反应Ⅰ：

ZnO(s)+CO(g)= Zn(g)+CO2(g)　ΔH=+198 mol•L-1。

①该反应的平衡常数表达式K=_________________。

②温度为T1时，反应Ⅰ的平衡常数为K1，则同温下反应Ⅱ：

ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)的平衡常数K2=____________(用K1表示)。

③某温度时反应Ⅰ的平衡常数K=1.0 mol•L-1，起始时在容积固定的密闭鼓风炉中通入0.11 mol•L-1 CO(ZnO足量)，达平衡时，CO的浓度为_____________mol•L-1 。

(4)粗铜电解精炼的废电解液中常含有Zn2+、Pb2+，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，=________________(已知：Ksp(PbS)=3.4×，Ksp(ZnS)=1.6×) 。用平衡移动原理解释PbS难溶于水，却能溶于硝酸中_______________________________

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氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）砷原子的核外电子排布式为_____________________________________。

（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为________，该化学键能够形成的原因是______________________________________________________。

（3）NH4＋中氮原子的杂化类型为________，NH4＋的空间构型为________。

（4）已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是___________________________________________________________________________。

CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_________________________________________________________________________。

结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。

（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

请回答下列有关问题：

估计钙元素的电负性的取值范围：________<X<________。经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由：__________________________。

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（9分）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

（1）氮元素基态原子的价电子排布式为________　　________；

（2）在氮气分子中，氮原子之间存放着________个σ键和________个π键；

（3）N₂分子中氮氮键的键长________（填“大于”、“小于”或“等于”）

F₂分子中氟氟键的键长；

（4）氮元素的氢化物——NH₃是一种易液化的气体，该气体易液化的原因

是________　　　　　　　　　　　 。

（5）配合物[Cu(NH₃)₄]C1₂中含有4个配位键，若用2个N₂H₄代替其中2个NH₃，得到的配合物[Cu(NH₃)₂(N₂H₄)₂]C1₂中含有配位键的个数为________。

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