有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；△H="Q" kJ/mol如图表示外界条件（...

有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；△H=Q kJ/mol如图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是

A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数

B．a+b>c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量

C．Q > 0时，y轴表示达到平衡时B的转化率

D．Q < 0时，y轴表示达到平衡时A的浓度

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可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g) ； △H==Q KJ/mol．当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，以下判断正确的是

A．T1＜T2，Q＞0

B．Pl＜P2，b==c+d

C．Tl＞T2，Q＜0

D．P1＜P2，a+b==c+d

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可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H=Q kJ/mol， 反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是

A．T₁＞T₂，Q＞0                B．T_l＜T₂，Q＞0

C．P₁＞P₂，a+b=c+d              D．P_l＜P₂，b=c+d

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(本题12分)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一反应条件对反应[可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示]化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率,φ表示体积分数):

（1）在反应Ⅰ中,若p1>p2,则此正反应为　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应,也是一个气体分子数　　　　 (填“减小”或“增大”)的反应。由此判断,此反应自发进行必须满足的条件是　　　 。

（2）在反应Ⅱ中,T1　　 T2(填“>”、“<”或“=”),该正反应为　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

（3）在反应Ⅲ中,若T2>T1,则此正反应为　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

（4）反应Ⅳ中,若T1>T2,则该反应能否自发进行?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol^-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是

A．T1＜T2，Q＞0

B．增大压强，B的转化率减小

C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．a+b＞c+d

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可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol^-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是

A．T₁＜T₂，Q＞0

B．增大压强，B的转化率减小

C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．a+b＞c+d

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（I）在一定条件下，发生反应： aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

依据图表判断该反应△H　　　　 0（填“>”或“<”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将　　　　　　 。

（II）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）　　 cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：

（1）该化学方程式中a：b：c为　　　　　　　 ，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____　　　　 。（保留2位小数）

（2）0～15 min内，B的平均反应速率为　　　　　　　　　　　 ，反应达平衡时，A的转化率为　　　　　　　　　　　　 。

（3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　　 （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将　　　　　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）10 min到15 min的曲线变化的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某密闭容器中，可逆反应 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是(　 )

A.该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率

B.达到平衡后向容器中加入L，平衡向右移动，G的转化率增大

C.图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数

D.图中的y可能是达到平衡时G的转化率

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