(1)某肉制品包装上印有相关配料:精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠,其中属于调味剂的是_____,属于护色剂的是_______,属于防腐剂的是________。
(2)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面,现有下列四种物质:
A.葡萄糖 B.氨基酸 C.麻黄碱 D.阿司匹林
①蛋白质水解的最终产物是________(填序号,下同);
②人体内最重要的供能物质是________;
③具有解热镇痛作用,用于治疗感冒的是________;
④对支气管哮喘症有明显疗效的是________。
高一化学填空题简单题
下列食品添加剂与类别对应正确的一组是
A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠
B.调味剂——亚硝酸钠、味精
C.防腐剂——氯化钠、柠檬黄
D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸
高一化学单选题简单题查看答案及解析
(选修)下列食品添加剂与类别对应错误的是( )
A.调味剂——亚硝酸钠 B.防腐剂——苯甲酸钠
C.疏松剂——碳酸氢钠 D.着色剂——叶绿素
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.二氧化硫可广泛用于食品的增白
B.葡萄糖可用于补钙药物的合成
C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
高一化学选择题简单题查看答案及解析
松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(氧化钙)、纯碱(碳酸钠)和食盐(氯化钠)。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后可食用。
(1)腌制皮蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式有(不考虑粘土中物质可能参与的反应)________________________________, 。
(2)皮蛋外的糊状物经水解溶解、过滤,滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ,可能含有的物质为氢氧化钙或碳酸钠。
(3)某同学设计如下表所示的实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液,滴加适量碳酸钾溶液 | 若出现白色沉淀 | 滤液中含有氢氧化钙 |
若无白色沉淀 | 滤液中无氢氧化钙 | |
②取少量滤液, | 若出现 | 滤液中含有碳酸钠 |
若无 | 滤液中无碳酸钠 |
高一化学实验题困难题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,有咸味,有毒,可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI,具有强酸性)发生如下反应:4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列说法正确的是
A. 亚硝酸钠具有氧化性,不可能表现出还原性
B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠,I-不可能转化为I2
D. 人误食亚硝酸钠中毒时,可服用氢碘酸解毒
高一化学单选题困难题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,有咸味,有毒,可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI,具有强酸性)发生如下反应:4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列说法正确的是
A. 亚硝酸钠具有氧化性,不可能表现出还原性
B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠,I-不可能转化为I2
D. 人误食亚硝酸钠中毒时,可服用氢碘酸解毒
高一化学选择题困难题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究,查阅资料知道:
①HNO2为弱酸 ;
②2NO+Na2O2=2NaNO2 ;
③2NO2+Na2O2=2NaNO3 ;
④酸性KMnO4溶液可将NO和NO2-均氧化为NO3-,MnO4-还原成Mn2+ 。NaNO2的制备方法可有如下2种方法(夹持装置和加热装置已略,气密性已检验):
(1)在制备装置1中:
① 如果没有B装置,C中发生的副反应有_________,_________;
② 甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质;于是在A装置与B装置间增加了 ____________装置,改进后提高了NaNO2的纯度;
③ D装置发生反应的离子方程式为 ____________________。
(2)在制备装置2中:
① B装置的作用是 _________________________;
② 写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移 _____;
③ 为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应,应在B、C装置间增加一个装置,则该装置中盛放的药品名称为 ________;
④根据题中所给信息,设计实验检验装置C中NaNO2的存在时,应使用_________。(填试剂名称)
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
在食品生产加工过程中,为保证食物的味道、功能及储存,可以按规定加入一定量的添加剂。下列说法正确的是
A. 中秋月饼包装袋中加的小袋铁粉做干燥剂
B. 卤制品中加入亚硝酸钠,作为抑菌剂
C. 补血口服液中添加维生素C可以促进Fe2+的吸收,维生素C做氧化剂
D. 苏打饼干包装盒中有小袋生石灰作为补钙剂
高一化学选择题简单题查看答案及解析
(12分)目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
分装日期 | |
分装企业 |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)________KIO3+________KI+________H2SO4=________K2SO4+________I2+________H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b 加入适量Na2SO3稀溶液;
c 分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是________。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c 以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为1.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液24.00mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)________mg/kg。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
(12分)目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
分装日期 | |
分装企业 |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
________KIO3+________KI+________H2SO4=________K2SO4+________I2+________H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b 加入适量;
c 分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是________。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c 以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为1.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液24.00mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)mg/kg。
高一化学实验题简单题查看答案及解析