（14分）（2012•重庆）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 ．
（2）当氨碳比
=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v逆（CO2） B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡转化率为 ．
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．
①电源的负极为 （填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应依次为 、 ．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）．
高三化学填空题困难题
（14分）（2012•重庆）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 ．
（2）当氨碳比=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v逆（CO2） B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡转化率为 ．
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．
①电源的负极为 （填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应依次为 、 ．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）．
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物，工业上尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2
CO(NH3)2+H2O，当氨碳比
，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示，下列说法错误的是
A．该反应在60min时达到平衡状态
B．NH3的平衡转化率为30%
C．增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率
D．A点的逆反应速率v逆(CO2)大于B点的正反应速率V正（CO2）
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=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
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(16分)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
⑴工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为________。
⑵当氨碳比
＝4时，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO2)B点的正反应速率v正(CO2)（填 “大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡转化率为。
人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图。
①电源的负极为(填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为、。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为g(忽略气体的溶解)。
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尿素是首个由无机物人工合成的有机物，工业上尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O，当氨碳比
，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应在60min时达到平衡状态
B．NH3的平衡转化率为30%
C．增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率
D．A点的逆反应速率υ逆(CO2)大于B点的正反应速率υ正(CO2)
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尿素[CO(NH2)2] 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：
i. 2NH3(l) + CO2(g) 
(l)（氨基甲酸铵） △H＝－a kJ/mol
ii. (l) 
(l) + H2O(l) △H＝+b kJ/mol
iii. 2
（缩二脲）+NH3 （副反应，程度较小）
（1）实验室制取氨气的化学方程式是__________________。
（2）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_______。
（3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为___________________________。
（4）工业上提高氨碳比（
），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因______。
（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：
①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ(CO2)＝________。
②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第______步反应决定（填“i”或“ii”）。
（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O
3H2↑+N2↑+CO2↑。
①A电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。
②A电极的电极反应为______。
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尿素[CO(NH2)2] 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：
i. 2NH3(l) + CO2(g) 
(l)（氨基甲酸铵） △H＝－a kJ/mol
ii. (l) (l) + H2O(l) △H＝+b kJ/mol
iii. 2
（缩二脲）+NH3 （副反应，程度较小）
（1）实验室制取氨气的化学方程式是__________________。
（2）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_______。
（3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为___________________________。
（4）工业上提高氨碳比（
），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因______。
（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：
①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ(CO2)＝________。
②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第______步反应决定（填“i”或“ii”）。
（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。
①A电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。
②A电极的电极反应为______。
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工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2) 2]，反应的化学方程式为 2NH3(g)+ CO2 (g) ⇌ CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q(Q>0)。该反应分两步进行：① 2NH3(g)+ CO2 (g) ⇌ NH4COONH2 (s)+ Q1(Q1>0)，② NH4COONH2 (s) ⇌ CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2<0).
(1)固体CO2称干冰，属于___________晶体。氮原子最外层电子排布式是___________。
(2)氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由_________________
(3)下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是____________。
A、
B、
C、
D、
(4)写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=_________________________________。
(5)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。
① 在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为___________。
② 为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有____________。
a. 缩小反应容器的容积 b. 升高温度
c. 增加反应物的量 d. 使用合适的催化剂
③ 若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线____________。
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工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2) 2]，反应的化学方程式为 2NH3(g)+ CO2 (g) ⇌ CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q(Q>0)。该反应分两步进行：① 2NH3(g)+ CO2 (g) ⇌ NH4COONH2 (s)+ Q1(Q1>0)，② NH4COONH2 (s) ⇌ CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2<0).
(1)固体CO2称干冰，属于___________晶体。氮原子最外层电子排布式是___________。
(2)氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由_________________
(3)下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是____________。
A、
B、
C、
D、
(4)写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=_________________________________。
(5)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。
① 在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为___________。
② 为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有____________。
a. 缩小反应容器的容积 b. 升高温度
c. 增加反应物的量 d. 使用合适的催化剂
③ 若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线____________。
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