25℃时,将V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中,溶液pH随所加V(NaOH)的变化而变化(忽略混合时溶液体积变化),数据如下表所示:
下列说法正确的是
A.①中存在c(CH3COO-)>c(Na+)=0.05mol·L-1
B.②中存在c(CH3COOH)<c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)
C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1
D.通过①进行近似计算可知醋酸的数量级是10-6
高三化学多选题困难题
25℃时,将 0.10 mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L-1醋酸溶液中,溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示:
下列有关判断错误的是( )
A. 该温度下,醋酸的Ka的数量级为l0-5 B. N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL
C. 溶液中,水的电离程度N点比Q点大 D. R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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下图为常温下用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸的曲线。若以HA表示酸,下列判断和说法正确的是
A.左图是滴定盐酸的曲线
B.E点时溶液中离子浓度为c(Na+)= c(A—)
C.B点时,反应消耗溶液体积:V(NaOH)>V(HA)
D.当0mL<V(NaOH)<20. 00mL时,溶液中一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
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下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是
A.图表示用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线
B.图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
C.根据图所示可知:石墨比金刚石稳定
D.图表示反应2SO2+O22SO3,t1时刻只减小了的SO3的浓度
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下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是
A.图1表示用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线
B.图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
C.根据图3所示可知:石墨比金刚石稳定
D.图4表示反应2SO2+O22SO3,t1时刻只减小了的SO3的浓度
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下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是
A.图1表示用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线
B.图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
C.根据图3所示可知:石墨比金刚石稳定
D.图4表示反应2SO2+O22SO3,t1时刻只减小了SO3的浓度
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下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是
A.图1表示用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线
B.图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
C.根据图3所示可知:石墨比金刚石稳定
D.图4表示反应2SO2+O22SO3,t1时刻只减小了SO3的浓度
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室温下,将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH= -lg c(OH-)。
下列说法正确的是
A. M点所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B. N点所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)
C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D. M点和N点所示溶液中水的离子积相同
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常温下,用 0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示,则下列说法正确的是
A.图2是滴定盐酸的曲线
B.a与b的关系是:a<b
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
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常温下,用 0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示,则下列说法正确的是( )
图1 图2
A.图2是滴定盐酸的曲线
B.a与b的关系是:a<b
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
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室温时,将0.10 mol·L−1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)=20.00 mL,二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是
A. 该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L−1
B. a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C. 室温时,HA的电离常数Ka≈l×10−5
D. a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
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