乙烯在化工生产领域应用广泛。(1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。①试剂a是______...

乙烯在化工生产领域应用广泛。

（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。

①试剂a是_____________。

②反应Ⅰ的反应类型是_____________。

（2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。

①聚乙烯的结构简式是_____________。

②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。

（3）已知：CH3CHOCH3COOH。以CH2＝CH2为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙酸乙酯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

____________________________________________________。

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氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为________________；正极反应式为_________________________。

（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是_________。

A．通过缩小容器的容积增大压强

B．及时将氨液化分离出去

C．适当升温

D．添加合适的催化剂

E．恒温恒容时，再充入一定体积的氮气

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到25 min时，①以N2表示的平均反应速率为________；②H2的平衡转化率为____________；

（4） 以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝+116kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44kJ·mol－1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________。

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氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、按盐和纯碱等的原料。

（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH 溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为_______________；正极反应式为______________。

（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是______________。

A．通过缩小容器的容积增大压强　　　　 B．及时将氨液化分离出去

C．适当升温　　　　　　　　　　　　　　　　 D．添加合适的催化剂

E.恒温恒容时，再充入一定体积的氮气

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入lmolN2 和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则①从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率为________；

②H2的平衡转化率为_______________；

（4）以CO2与NH3为原料合成尿素［化学式为CO(NH2)2］的主要反应如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；△H＝-159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=+116kJ·mol-1

③ H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1

写出CO2 与NH3 合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____________。

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甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。请回答：

（1）甲烷的电子式为 ______________，空间构型为_____________。

（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为________(填选项字母)。

A．稀硫酸　　　　　　 B．溴的四氯化碳溶液　

C．水　　　　　　　　 D．酸性高锰酸钾溶液

（3）写出下列化学方程式，并指出反应类型：

CH4与Cl2光照生成CH3Cl_____________________________，反应类型________。

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(12分)乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为　　　　　　　　 。

（2）反应①的反应类型是　　　　　　 ，D中含官能团名称为　　　　　　　 。

（3）写出以下反应的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为　　　　　　　　 。

（2）反应①的反应类型是　　　　　　　　 ，D中含官能团名称为　　　　　　　　 。

（3）写出以下反应的化学方程式：[x①　　　　　　　 ；②　　　　　　 ；③　　　　　　　 。

（4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用___________（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济。

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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

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盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl 极易溶于水，工业上用 HCl 气体溶于水的方法制取盐酸。

（1）用 12.0mol/L 浓盐酸配置 230mL 0.3mol/L 的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___mL；

（2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________、___________；

（3）溶液稀释过程中有以下操作：

a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释

b．计算所需浓盐酸的体积

c．上下颠倒摇匀

d．加蒸馏水至刻度线 1-2cm 地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡

以上正确的操作顺序为____________________________________________(填序号)；

（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

a．量取浓盐酸时俯视：______________________；

b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：______________________；

c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：______________________；

（5）标准状况，1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl 的挥发，得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，物质的量浓度为 ______________________mol/L。

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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+ N2 + 3C==2AlN + 3CO下列有关该反应的叙述不正确的是

A．氮化铝中氮元素的化合价为－3

B．上述反应中，每生成2 mol AlN，N得到6mol e-

C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂

D．该反应N2的化合价降低了

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氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子

C．AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3

D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

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