常温下,向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.H2A的第二级电离平衡常数为10-10
B.随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大
C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D.将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后,溶液显碱性
高三化学单选题中等难度题
常温下,向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.H2A的第二级电离平衡常数为10-10
B.随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大
C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D.将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后,溶液显碱性
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常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是( )
A. 在含H2A、HA-、A2-的溶液中,通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大
B. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)
C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中,各离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
D. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好为4.2
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常温下,向0.1mol·L−1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液,H2A、HA-、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.a曲线代表HA−的物质的量分数随pH的变化
B.M点pH=1.1时,溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA−)=c(H2A)
C.pH=2.7时,c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=0.1mol·L−1
D.N点pH=4.2时,c(A2−)=c(HA−),溶液中不存在H2A分子
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常温下,向0.1mol·L−1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液,H2A、HA-、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.a曲线代表HA−的物质的量分数随pH的变化
B.M点pH=1.1时,溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA−)=c(H2A)
C.pH=2.7时,c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=0.1mol·L−1
D.N点pH=4.2时,c(A2−)=c(HA−),溶液中不存在H2A分子
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常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA—、A2— 三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )
A.H2A2H+ + A2— K=10—5.4
B.在 0.1mol/L NaHA 溶液中,各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.已知25℃时HF的Ka=10-3.45,将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中,发生的反应为:H2A+F﹣═ HF+HA﹣
D.将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好为4.2
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常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )
A.H2A2H+ + A2- K=10-5.4
B.在 0.1mol/L NaHA 溶液中,各离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.已知25℃时HF的 Ka=10-3.45,将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中,发生的反应为: H2A+F-═ HF+HA-
D.将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好为4.2
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H2A为二元弱酸,常温下,向一定体积的0.1 mol·L-1的H2A溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,溶液中不同形态的粒子(H2A、HA-、A2- )的物质的量分数a(X)随pH的变化曲线如图所示,
下列说法错误的是
A.K1(H2A)=1.0×10 -7 B.K2(H2A)=1.0×10-11
C.pH=9时,c(Na+ )<c(HA- )+ 2c(H2A) D.pH=7时,c(Na+ )=c(H2A)+2c(A2- )
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常温下,改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知(X) =]。下列叙述错误的是( )
A. pH=1.2时,c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)
B. 常温下,H2A的电离平衡常数Ka2=10-42
C. pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D. KHA溶液中离子浓度为c(K+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)
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常温下,改变0.1mol·L-1的富马酸(H2A)溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)[ δ(X)= ]随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.pH=3.05时,c(H2A)=c(HA-)=c(OH-) B.pH=4.0时, c(HA-)>C(H2A)>c(A2-)
C.常温下,反应HA-+OH-A2-+H2O的pK=9.51 D.常温下,图中x点处:1g =0.72
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常温下,0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH的变化如图所示,下列说法中不正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AHA-+H+, HA-H++A2-
B. Na2A溶液一定呈碱性,NaHA溶液一定呈酸性
C. 常温下,电离常数K(HA-)=10-3
D. W点的溶液中pH=3-lg3
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