铁是人体必需的微量元素,铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素,某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。
(1)称量黑木耳,将之洗净切碎,用蒸馏水浸泡,但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳,使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理,对滤液中的溶质进行研究 。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是______。
②黑木耳放在_______填仪器名称)高温灼烧。
③滤液中铁元素的存在形式是 Fe2+、_____;试剂l应该是_____。
(2)A转化为 B可加入的试剂有______。
A.酸性高锰酸钾 B.Cl2 C.H2O2 D. HNO3
(3)C生成D时的反应现象为_______。
(4)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气为Fe3+,配平此离子方程式:____Fe2+ +____O2 +______H+=____Fe3+ +___H2O,标出电子转移方向和数目______,若该反应每转移 8mol 电子,标准状况下消耗O2的体积为_____L。
(5)若称取ag黑木耳全部烧成灰,将全部灰按照上面的流程中加入试剂2的方法,全部转化为D,然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为bg,_____(填“能”或“否”)来测得出该黑木耳铁元素的含量,理由是________。
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铁是人体必需的微量元素,在肺部,血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素,某研学小组测定其含量。
(1)【铁元素的分离】 称量黑木耳,将之洗净切碎,用蒸馏水浸泡,但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳,使之完全灰化。用酸充分溶解,过滤,滤液备用。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是________。
②滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、________。
(2)【配制溶液】 将滤液配制成100 mL 溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、
“配制溶液”2个实验,下列仪器不必使用的是_______。
(3)【铁元素含量测定】 研学小组提出如下测量方案:
Ⅰ.沉淀法:向溶液中加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行________。
Ⅱ.比色法:流程示意如下:
① 用离子方程式解释加入H2O2的目的是________。
② 溶液a的颜色是________。
③ 溶液颜色越深,光的透过能力越差,即透光率越小。若不加H2O2,测出黑木耳中铁元素的含量________(填“偏大”或“偏小”)。
(4)亚铁盐易被氧化,但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子,为血红素提供了疏水环境。
可见,氧化还原反应能否发生与_________有关。
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铁是人体必需的微量元素,在肺部,血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素,某研学小组测定其含量。
(1)(铁元素的分离) 称量黑木耳,将之洗净切碎,用蒸馏水浸泡,但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳,使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解,过滤,滤液备用。
① 浸泡液检测不出铁元素的原因是____。
② 滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、____。
(2)(配制溶液) 将滤液配制成100 mL 溶液。实验时需要选择合适的仪器完成(铁元素的分离)、(配制溶液)2个实验,下列仪器不必使用的是____。
(3)(铁元素含量测定) 研学小组提出如下测量方案:
Ⅰ. 沉淀法:向溶液中加入足量NaOH溶液,搅拌使Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe(OH)3的质量进行分析。请指出该测量方案是否可行及其理由____。
Ⅱ. 比色法:流程示意如下:
① 用离子方程式解释加入H2O2的目的是____。
② 溶液a的颜色是____。
③ 溶液颜色越深,光的透过能力越差,即透光率越小。若不加H2O2,测出黑木耳中铁元素的含量____(填“偏大”或“偏小”)。
(4)亚铁盐易被氧化,但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子,为血红素提供了疏水环境。可见,氧化还原反应能否发生与___有关。
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铁是人体必需的微量元素,铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素,某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。
(1)称量黑木耳,将之洗净切碎,用蒸馏水浸泡,但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳,使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理,对滤液中的溶质进行研究 。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是______。
②黑木耳放在_______填仪器名称)高温灼烧。
③滤液中铁元素的存在形式是 Fe2+、_____;试剂l应该是_____。
(2)A转化为 B可加入的试剂有______。
A.酸性高锰酸钾 B.Cl2 C.H2O2 D. HNO3
(3)C生成D时的反应现象为_______。
(4)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气为Fe3+,配平此离子方程式:____Fe2+ +____O2 +______H+=____Fe3+ +___H2O,标出电子转移方向和数目______,若该反应每转移 8mol 电子,标准状况下消耗O2的体积为_____L。
(5)若称取ag黑木耳全部烧成灰,将全部灰按照上面的流程中加入试剂2的方法,全部转化为D,然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为bg,_____(填“能”或“否”)来测得出该黑木耳铁元素的含量,理由是________。
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铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
试回答下列问题:
(1)试剂1是__,试剂2是__,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是__、_____。
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为__,写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式__。
(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗?__。若你认为合理,请说明理由(若你认为不合理,该空不作答);若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不作答)___。
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(1)铁是人体必需的微量元素,目前市售补铁营养品较多,某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。提供药品:FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)、铁粉、铜粉、KSCN溶液、氯水;仪器自选。
①将补铁剂中的Fe2+转化成Fe3+,结合你所选的试剂写出相关的离子方程式:______。
②若将Fe3+转化成Fe2+,结合你所选的试剂写出相关的离子方程式:__________。
(2)“服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中做____剂,具有____性。
(3)某同学根据铁元素价态特点,提出这样一个观点:氯气与铁粉反应,当Cl2足量时生成FeCl3,当铁粉足量时产物是FeCl2,为验证该观点是否正确,该同学将一定质量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质,然后通过实验确定其成分。探究过程如下:
①提出假设:
假设1:该固体物质是FeCl2。
假设2:该固体物质是_______。
②设计实验方案:
取少量固体物质于烧杯中,加适量水溶解,得到溶液A,然后取两份A溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表:
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
在A溶液中加KSCN溶液 | _______ | 固体物质中有FeCl3 |
在酸性高锰酸钾溶液中加少量A溶液 | 酸性高锰酸钾溶液颜色无明显变化 | _______ |
③根据上述实验结论,写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式__________。
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为了预防缺铁性贫血,人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”指
A、铁单质 B、铁元素 C、氢氧化铁 D、氧化铁
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铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分: 琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物(见图)。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分:稀盐酸),服用时同维生素 C一起服用效果会更好。某学习小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
(1)试剂1是_____________。
(2)取少量B溶液于试管中,向其滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀,一会灰变为灰绿色,最终变为红褐色,沉淀颜色变化的原因是_________________(用化学方程式表示)。
(3)B溶液中加入KSCN溶液后,溶液中也产生了红色,其可能的原因是____________。
(4)有同学提出由C到D 用双氧水代替新制氯水效果会更好原因是____,写出用双氧水实现由C到D转变的离子方程式________。
(5)在上述实验中,同学们发现血红色溶液放置一段时间后,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙两位同学首先对此进行了猜想:
编号 | 猜想 |
甲 | 溶液中的+3价Fe又被还原成+2价铁 |
乙 | 溶液中的SCN-被过量的新制氯水氧化 |
①你认为甲同学的猜想合理吗______?(填“合理”或“不合理”)请说明理由_______。
②基于乙同学的猜想,请设计一个简单的实验加以验证____________________________。
(6)“速力菲”药品为什么要与维生素 C一起用效果会更好原因是_______。
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铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物,“速力菲”(主要成分为的琥珀酸亚铁,即丁二酸亚铁)是市场上一种常用的补铁药物,它难溶于水,但在人体胃酸的作用下可以释放出Fe2+,从而被人体吸收。
(1)某同学为了检验其中的Fe2+,将药物研磨、水溶后过滤。
①如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是___(填标号)
a.玻璃棒用作引流
b.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度
②取少量所得滤液,分别加入 K3Fe(CN)6溶液(一种检验Fe2+的试剂)和KSCN溶液(一种检验Fe3+的试剂),均未出现明显现象。其主要原因是___。
(2)取酸性环境下“速力菲”溶解过滤后的滤液敞口放置在空气中一段时间,然后滴入KSCN溶液,溶液立即呈现血红色说明有Fe3+生成,说明Fe2+___。
(3)医生通常会建议:与维生素C同时服用,能增强“速力菲”的补铁效果。此举是利用了维生素C的___。(填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)
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