铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器...

铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2＋与O2结合，把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。

（1）（铁元素的分离） 称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，过滤，滤液备用。

① 浸泡液检测不出铁元素的原因是____。

② 滤液中铁元素的存在形式是Fe2＋、____。

（2）（配制溶液） 将滤液配制成100 mL 溶液。实验时需要选择合适的仪器完成（铁元素的分离）、（配制溶液）2个实验，下列仪器不必使用的是____。

（3）（铁元素含量测定） 研学小组提出如下测量方案：

Ⅰ. 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe（OH）3的质量进行分析。请指出该测量方案是否可行及其理由____。

Ⅱ. 比色法：流程示意如下：

① 用离子方程式解释加入H2O2的目的是____。

② 溶液a的颜色是____。

③ 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。

（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2＋参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与___有关。

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铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。

（1）【铁元素的分离】 称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，过滤，滤液备用。

①浸泡液检测不出铁元素的原因是________。

②滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、________。

（2）【配制溶液】 将滤液配制成100 mL 溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、

“配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是_______。

（3）【铁元素含量测定】 研学小组提出如下测量方案：

Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行________。

Ⅱ.比色法：流程示意如下：

① 用离子方程式解释加入H2O2的目的是________。

② 溶液a的颜色是________。

③ 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）。

（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。

可见，氧化还原反应能否发生与_________有关。

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（14分）亚铁是血红蛋白的重要组成部分，起着向人体组织传送O₂的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe²⁺34%~36%，是薄衣片，与V_C（维生素C）同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成实验：

第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN^—生成N₂、CO₂、和SO₄^2—，也可以将Fe²⁺ 氧化成 Fe³⁺。

第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色混浊液，说明有________存在（填离子符号）。

第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液出现浅红色，说明溶液中有少量Fe³⁺存在。该离子存在的原因可能是（填序号）：________

①药品中的铁本来就以Fe³⁺的形式存在：②在制药过程中生成少量Fe³⁺；

②本实验过程中有少量Fe³⁺生成。

第四步：将第三步所得溶液分成两份，分别装在A、B两个试管中。

第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H₂O₂溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。

红色变深的原因是（用离子方程式表示）________红色又逐渐褪去的原因可能是

设计实验证明你的推测________

第六步：向B试管的溶液中加入一片V_C，片刻后溶液红色也褪去，说明V_C有________性。怎样理解药品说明书中所述“与V_C（维生素C）同服可增加本品吸收”这句话？

________。

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铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：

(1)提出问题

这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？

(2)查阅资料

①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。

②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。

(3)实验验证

①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是______________________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_______________。

②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_________。

A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液

B．用盐酸酸化的氯化钡溶液

③检验亚铁盐可用的试剂是____________，现象为________________________________。

(4)含量测定

①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________。

②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加__________溶液，若现象为__________________________________，则溶液已过量。

③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_____________，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。证明沉淀已洗净的方法是________________。

④称量得，沉淀质量为4.66　 g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数__________。

(5)总结反思

对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是____________________________________。

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铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，“速力菲”(主要成分为的琥珀酸亚铁，即丁二酸亚铁)是市场上一种常用的补铁药物，它难溶于水，但在人体胃酸的作用下可以释放出Fe2+，从而被人体吸收。

（1）某同学为了检验其中的Fe2+，将药物研磨、水溶后过滤。

①如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是___(填标号)

a．玻璃棒用作引流

b．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度

②取少量所得滤液，分别加入 K3Fe(CN)6溶液(一种检验Fe2+的试剂)和KSCN溶液(一种检验Fe3+的试剂)，均未出现明显现象。其主要原因是___。

（2）取酸性环境下“速力菲”溶解过滤后的滤液敞口放置在空气中一段时间，然后滴入KSCN溶液，溶液立即呈现血红色说明有Fe3+生成，说明Fe2+___。

（3）医生通常会建议：与维生素C同时服用，能增强“速力菲”的补铁效果。此举是利用了维生素C的___。（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）

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人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。

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下列说法中错误的是（　　　 ）

A. 人体摄入过量油脂，可能引起肥胖、高血脂、高血压等

B. 20种氨基酸都是人体必需的

C. 油脂在脂肪酶的催化下水解生成高级脂肪酸和甘油(丙三醇) ，利用皂化反应可生产肥皂和甘油

D. 植物油通过氢化可制造植物奶油（人造奶油）

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下列说法错误的是　　　　 （　　　　 ）

A. 利用油脂在碱性条件下水解制取肥皂

B. 葡萄糖、果糖都属于单糖

C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

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人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒。下列说法正确的(　　 )

A.亚硝酸盐表现出还原性 B.维生素C可被亚硝酸盐氧化

C.维生素C表现出氧化性 D.中毒时亚硝酸盐被Fe2+氧化成硝酸盐

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