(10分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密...

(10分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：

（1）上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)；

（2）温度低于T℃时，反应混合物中X的含量　　　　　　　　　　　　　　 (填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是______________________________；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是________________。

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两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：

（1）上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)；

（2）温度低于T℃时，反应混合物中X的含量　　　　　　　　　　　　　　 (填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是______________________________；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是________________。

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氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。

（1）在1. 0 L密闭容器中放入0. 10mol PCl5(g)，一定温度进行如下反应:PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　　 ΔH1，反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：

回答下列问题:

①PCl3的电子式为_______。

②T1温度下，反应平衡常数K=______。

③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。

（2）NO在一定条件下发生如下分【解析】
3NO(g)N2O(g)+NO2(g)

在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号)。

a. n(N2O)=n(NO2)　　 b. 容器内压强保持不变　　　 c. v正(N2O)=v逆(NO2) d. 气体颜色保持不变

（3）次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。

①Co的电极反应式为_______。

②A、B、C为离子交换膜，其中B为____离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

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X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：

Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。

（1）X 的电子式是______________。

（2）写出Y+X→甲(g)的化学方程式_____________________。

（3）向一定浓度的 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若在通入 SO2气体的同时加入或通入某纯净物（从X、Y、Z、甲、乙中选择），即可生成白色沉淀，该纯净物的化学式为________，生成的白色沉淀的化学式为___________。

（4）已知常温下，PCl3为液体，PCl5为固体。白磷(P4)在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和 Z 气体反应，生成1 mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________。

已知1 mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热b kJ，则1 mol固态丁转化为液态丙时的反应热ΔH=_____________。

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化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

（1）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

① 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为　　 　　 　 　 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b　　　　 　　　　 、c　　　　　　　　 。

②用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为　　　　　　 ；实验a平衡转化率：α(a)为　　　　　　　　　　 。

（2）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

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化合物AX3和单质X在一定条件下反应可生成化合物AX3。反应AX3(g)+X2(g)=AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol.反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。回答下列问题:

(1)下列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=_________

(2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____(填实验序号);与实验a相比，b改变的实验条件及判断依据是:_________

(3)用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX5的平衡转化率，则a的表达式为_______;实验a和c的平衡转化率:αa为______,αc为_______。

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氮及其化合物是重要的化工原料

(1)在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 ______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)，焓变△H______0(填“＞”或“＜”)。

(2)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是_____(填字母代号)。

a．增大压强　 b．适当升高温度　 c．增大O2的浓度　 d．选择高效催化剂

(3)已知：2NO2(g)N2O4(g)，N2O4为无色气体。

① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“>”、“<”或“=”)

② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志 _______。

A.单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2

B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态

C.混合气体的颜色不再改变的状态

D.混合气体的密度不再改变的状态

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c(NO2)=0.2 mol·L-1，c(N2O4)=0.16 mol·L-1。则反应达到平衡时， NO2的转化率为__________；此温度下该反应的平衡常数K=________.

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(10分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD。由此推断：

（1）生成D的反应速率　　　　　　　　 。

（2）B的平衡浓度为　　　　　　 。

（3）A的转化率为　　　　　　 。

（4）该温度下的平衡常数K＝　　 。

（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率　　 。(填“增大”或“减小”或“不变”)

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在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是

A．T1大于T2

B．Y一定呈气态

C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D．当n（X）:n（Y）:n（Z）＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态

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（10分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

(1)用D表示的平均反应速率为_____ _ ___， A的转化率为______ ____。

(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____ mol B物质。

(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡__________(填“右移、左移或不移”)。

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