在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的...

在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 三个容器容积：①>②>③

C. 在P点，CO转化率为75%

D. 在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v(CO)正<v (CO)逆

高三化学选择题困难题查看答案及解析

在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 三个容器容积：①>②>③

C. 在P点，CO转化率为75%

D. 在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v(CO)正<v (CO)逆

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在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.三个容器容积：①>②>③

C.在P点，CO转化率为75%

D.在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时v(CO)正>v(CO)逆

高三化学多选题困难题查看答案及解析

某温度时，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。该反应的平衡常数为_______。V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持体积不变，再充入2mulCO和1.5mol CH3OH，此时v(正)___ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

（2）在其他条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是__________

a.CH3OH 的质量不变　　　　　　 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

c.V逆(CO)=2V正(H2)　　　　　　 d.混合气体的密度不再发生改变

（4）在一定压强下，容积为VL的容器充入a molCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则p1_____p2(填“大于”“小于” 或“等于”，下同)，△H_____0。该反应在_______( 填“高温” 或“低温” )下能自发进行。

（5）能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____。

a.及时分离除CH3OH气体　　　　　　　　 b.适当升高温度

c.增大H2的浓度　　　　　　　　　　　　 d.选择高效催化剂

（6）下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后,联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是_______。

a.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

b.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

c.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

d.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

(14分）某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g）＋2H2(g）CH3OH(g）。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。

（1）该反应的平衡常数为　　　　　　 ，v(CH3OH）＝　　　　 mol·L－1·min－1。若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”）。

（2）在其它条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　　 。

a．CH3OH的质量保持不变　　　　　　　 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变

c．v逆(CO）=2v正(H2）　　　　　　　 　 d．混合气体的密度不再发生改变

（4）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同），△H________0，该反应在（填“高温”或“低温”）下能自发进行。

（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　　 。

a．及时分离除CH3OH气体　　　　　　　 b．适当升高温度

c．增大H2的浓度　　　　　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

高三化学填空题困难题查看答案及解析

一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO2和3 molH2 ，发生如下反应：

，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是

A．　 0～5 min，CO2的平均反应速率为0．04 mol．(L．min)

B．反应

C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有

D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

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在一个容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。

下列说法正确的是

A．该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大

B．300℃时，前20 min 内的反应速率 ν(H2)=0.003mol/(L•min)

C．采取加压、增大H2浓度、加入合适的催化剂的措施都能提高CO的转化率

D．500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。在容积为2L的密闭容器中充入lmol CO与2molH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：， CO

平衡转化率与温度、压强的关系如意图所示；

(1) P_l____P₂（填大于、小于或等于）

(2) 若P_l为1标准大气压，反应温度为100℃，此条件下反应达到平衡：

①达到平衡所需的时间为5min，用H₂表示的平均反应速率为________。

②反应的平衡常数K=________。

③平衡时，测得其能量的变化量为akJ。则该反应的热化学方程式是：

________。

(3) 恒容恒温情况下，再增加lmol CO与2molH₂，达到新平衡时．CO的转化率________．

（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数____。（填“增大”、“减小”或“不变”）

(4) 为了寻找一定催化剂下合成甲醇的适宜温度条件，某同学设计了一组实验，该实验中应控制的不变量是。

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（6分）实验室在1L密闭容器中进行模拟甲醇合成实验：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。将lmolCO和2molH₂通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：mol·L^—1)

①300℃时反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率为__________。

②500℃时平衡常数K的数值为___________。

③300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________(填字母)。

a.c(H₂)减小              b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH₃OH的物质的量增加     d．重新平衡时c(H₂)／c(CH₃OH)减小

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在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝　　　　　　 mol/(L·min)；反应达平衡时，c(H2)＝____________mol/L，该温度下的平衡常数K=　　　 　　　 　 (计算出结果)。

(2)判断该反应达到平衡的依据是________________。

① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

④ 正、逆反应速率都为零

(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(H2O)＝_____________mol/L。

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