镍是有机合成的重要催化剂。
(1)基态镍原子的价电子排布式___________________________。
(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)的绿色高效合成,丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多,其主要原因是________________________。
(3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉。羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为______。
(4)Ni2+ 能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]- 等。NH3的空间构型为_______;
(5)“NiO”晶胞如图:
①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为_____________;
②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2+ 半径为________nm(用代数式表示)。(Ni的相对于原子质量是59)
高二化学综合题中等难度题
Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。 请回答:
(1)基态铜原子的电子排布式是_________________。基态铜原子价电子层排布依据的原理,可用于解释下列事实的是___________。
A.Fe2+易被氧化为Fe3+ B.铜丝灼烧时焰色呈绿色
C.N的第一电离能大于O的第一电离能 D.NaCl的熔点比KCl的高
(2)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)。NH3与CH4的VSPER构型相同,其中NH3的键角较小,原因是____________。Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为_________。
(3)钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用,其分子结构如图所示。
① 基态V元素的价层电子轨道表示式______________________,分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为________。
② 该物质的晶体中除配位键外,所含微粒间作用力的类型还有___________(填序号)。
a.金属键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e.氢键
③ 1mol分子中含有配位键的数目是______,分子中采取sp2杂化的原子有_______。
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镍是有机合成的重要催化剂。
(1)基态镍原子的价电子排布式___________________________。
(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)的绿色高效合成,丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多,其主要原因是________________________。
(3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉。羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为______。
(4)Ni2+ 能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]- 等。NH3的空间构型为_______;
(5)“NiO”晶胞如图:
①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为_____________;
②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2+ 半径为________nm(用代数式表示)。(Ni的相对于原子质量是59)
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氨是重要的无机化工产品之一,在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物) 做催化剂合成氨。回答下列问题:
(1)Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物,不溶于水,暴露在潮湿环境中可释放出氨气,元素Fe和N中,第一电离能较大的是_____,基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
(2)N的氧化物有N2O等,N2O与CO2互为等电子体,N2O的空间构型为__________。
(3)N有多种氢化物,其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料,N2H4中N 原子的杂化形式为____。
(4)N、P、As为同族元素,NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_____。原因是____。
(5)K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+,K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有_______。
(6)FeO晶体的晶胞与NaCl的相似,NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷,某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O,其中包含有Fe2+和Fe3+,晶胞边长为428pm,则该晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。
请回答下列问题:
(1)写出铬原子的基态电子排布式________,与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为________。
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号),CS2分子的空间构型是________。
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铁及其化合物在有机化学中应用广泛,例如有机合成中,常用铁和盐酸将硝基(-NO2)还原为氨基(-NH2);在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
(1)Fe基态原子核外电子排布式为 。
(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是 。
(3)与NO2+互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。氨基(-NH2)中氮原子的杂化类型为 。
(4)1mol苯分子中含有σ键的数目为 。
(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示,则该晶体的化学式为 。
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(7分)氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题:
(1)写出基态铬原子的价电子排布式_____________,根据价电子构型,铬位于周期表中的_____区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_________(填元素符号)。
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此判断CrO2Cl2是________(填“离子”或“共价”)化合物。CrO2Cl2不存在立体异构,则其立体构型为________。
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铁及其化合物在有机化学中应用广泛,例如有机合成中,常用铁和盐酸将硝基(-NO2)还原为氨基(-NH2);在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
(1)Fe基态原子核外电子排布式为________________________。
(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是_________________。
(3)与NO 互为等电子体的一种分子为__________(填化学式)。氨基(-NH2)中氮原子的杂化类型为_____________。
(4)1mol苯胺分子中含有σ键的数目为_____________________。
(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示,则该晶体的化学式为______________。
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铝及其化合物广泛应用于金属冶炼和有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬,基态铬原子的核外电子排布式为:_______________________。
(2)AlCl3可用作下列反应的催化剂
①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子共有______个
②CH3COOH和H2O可以以任意比例互溶,其原因是它们均是极性分子和_________________。
③单个AlCl3分子的空间构型为_______。
(3)在氧化铝的作用下,N4H4(SO4)2可同碱反应生成一种类似白磷的N4分子,1molN4分子中含有的共价键的物质的量为_____mol
(4)某遮光剂的晶胞如图甲(黑球为Na+,白球为AlFn(n-3)-阴离子),由图可推算知,n=________。
(5)由Fe和Y形成的某化合物的晶胞如图乙所示,该晶胞中与亚铁离子距离相等并且最近的亚铁离子有_____个。 另有一种有缺陷的Fe和Y形成的化合物的晶体由Fe2+,Fe3+,Y2-及空隙组成,可表示为Fe0.98Y,则该晶体中,n(Fe2+) : n(Fe3+) =______________。
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研究含碳化合物的结构与性质,对生产、科研等具有重要意义。
(1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图:,该电子排布图违背了__;CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+、CH3-的空间构型分别为___、____。
(2)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚,其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用,并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。
①Li+与X的空腔大小相近,恰好能进入到X的环内,且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态锂离子核外能量最高的电子所处能层符号为___________;
②冠醚Y能与K+形成稳定结构,但不能与Li+形成稳定结构。理由是___________。
③烯烃难溶于水,被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚Z,氧化效果明显提升。
i.水分子中氧的杂化轨道的空间构型是___________,H-O键键角___________(填“>”“<”或“=”)109°28′
ii.已知:冠醚Z与KMnO4可以发生下图所示的变化。加入冠醚Z后,烯烃的氧化效果明显提升的原因是___________。
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