硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：下列结论不正确的是（ ）
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ |
| 实验 |
|
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| 现象 | a 中产生凝胶状沉淀 | b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化 |
A.Na2SiO3溶液一定显碱性
B.由Ⅰ能说明酸性H2CO3＞H2SiO3
C.由Ⅱ可知，同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液
D.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓
高三化学单选题困难题
硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用 Na2SiO3 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ |
| 实验 |
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| 现象 | a 中产生凝胶状沉淀 | b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化 |
下列结论不正确的是
A.Na2SiO3 溶液一定显碱性
B.由 Ⅰ 不 能 说 明 酸 性 H2CO3＞H2SiO3
C.由Ⅱ可知，同浓度时 Na2CO3 溶液的碱性强于 NaHCO3 溶液
D.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：下列结论不正确的是（ ）
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ |
| 实验 |
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| 现象 | a 中产生凝胶状沉淀 | b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化 |
A.Na2SiO3溶液一定显碱性
B.由Ⅰ能说明酸性H2CO3＞H2SiO3
C.由Ⅱ可知，同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液
D.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓
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硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：下列结论不正确的是（ ）
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ |
| 实验 |
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| 现象 | a 中产生凝胶状沉淀 | b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化 |
A.Na2SiO3溶液一定显碱性
B.由Ⅰ能说明酸性H2CO3＞H2SiO3
C.由Ⅱ可知，同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液
D.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓
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能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
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(14分)某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中装试剂________，B中装试剂________，C中装试剂________。C中实验现象为__________；写出C中发生反应的离子方程式______________________________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象______________________。写出离子方程式________________________________。该实验该装置有明显不足，请指出改进方法：_____________________________________________。
(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式________________________________；
证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”“弱”或“无法判断”)。
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下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | 实验室常用Al2(SO4)3溶液与氨水溶液制备Al(OH)3沉淀 | Al(OH)3不溶于碱 |
| B | NaHCO3为强碱弱酸盐 | NaHCO3 溶液显碱性 |
| C | SO2具有氧化性 | SO2可用品红溶液检验 |
| D | Fe(OH)3胶体有丁达尔效应 | Fe(OH)3胶体可以用FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得 |
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化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 向 Na2SiO3 溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶
B. 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质
C. 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪
D. 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成 pH 小于 5.6 的酸雨，具有很大危害
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下列说法不正确的是
A. SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃
B. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶
C. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4
D. 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能
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下列有关物质的性质描述正确的是（ ）
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3
B.Na与CuSO4水溶液反应析出Cu
C.Fe和水蒸气高温下生成Fe2O3
D.稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生H2SiO3
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某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式_________________________________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_______________________________________。
(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______________________________；
证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。
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