某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10﹣13mol2L﹣2，则该温度与25℃相是A....

某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10﹣13mol2L﹣2，则该温度与25℃相是（　　　　 ）

A.大于　　　　 B.小于　　 C.等于　　　 D.无法确定

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某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10-13mol2·L-2，则该温度（选填大于、小于或等于）25℃，其理由是　　　　　　　　　　　　 。

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(4分) 某温度（t℃）时，水的离子积为K_W=1×10^-13mol²·L^-2 ，则该温度(选填大于、小于或等于)________ 25℃，此时水的pH________7(选填大于、小于、等于)其理由是 。

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（1）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1.0×10-13mol2•L-2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）______25℃，其理由是_____________．

（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）． 若所得混合液为中性，则a：b=______．

（3）FeCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是__________（用离子方程式表示）

（4）把氯化铝溶液蒸干并灼烧，固体产物是______（填化学式）

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某温度(t℃)时，水的离子积为Kω=5×10－13mol2·L－2 ，则该温度　　　　　　　　　　　　 25℃，(选填“＞”、“＜”或“=”)其理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

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（8分）某温度（t℃）时，水的K_w＝10^-13 mol²·L^-2，则该温度（填大于、小于或等于）　　25℃。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，则：

（1）若所得混合液为中性，则a∶b________；

（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b________；

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（8分）某温度（t℃）时，水的K_w＝10^-13 mol²·L^-2，则该温度（填大于、小于或等于）　　25℃。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，则：

（1）若所得混合液为中性，则a∶b________；

（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b________；

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（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为　　　 　　 　　　　 ，此时水的电离受到　 　　 　　　　 ．

（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2·L﹣2，则该温度下：100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，pH=　　 　　 　　 ．

（3）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是　　　　　 ．

A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）

D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

（4）在25℃下，将a mol·L﹣1的氨水与0.01mol·L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显　　　　　　 （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=　　　　　　　　　　 ．

（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：HClO：Ka=3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　 ．

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已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.3×10-18 mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列说法正确的是（　　 ）

A. 同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B. 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小

C. 向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D. 除去工业废水中的Cu2+，可选用FeS做沉淀剂

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