工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g,加水溶解后配成100 mL溶液X。
Ⅰ. 取25.00 mL溶液X,加入稀硫酸,然后用Na2SO3将BrO还原为Br-;
Ⅱ. 去除过量的SO后调至中性;
Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂,用0.100 0 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定Br-至终点,消耗 AgNO3标准溶液11.25 mL;
Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X,酸化后加热,再用碱液调至中性,测定过剩Br-,消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。
已知:①25 ℃时,Ag2CrO4(砖红色)的Ksp=1.12×10-12,AgBr(浅黄色)的Ksp=5.0×
10-15;
②Ⅳ中酸化时发生反应:BrO+5Br-+6H+=== 3Br2+3H2O
请回答:
(1)步骤Ⅰ中,反应的离子方程式为________________________________。
(2)步骤Ⅲ中,滴定终点的现象为_____________________________________________。
(3)步骤Ⅳ中,加热的目的是________________________。
(4)计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程,结果保留3位有效数字)_______________
高三化学填空题困难题
工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g,加水溶解后配成100 mL溶液X。
Ⅰ. 取25.00 mL溶液X,加入稀硫酸,然后用Na2SO3将BrO还原为Br-;
Ⅱ. 去除过量的SO后调至中性;
Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂,用0.100 0 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定Br-至终点,消耗 AgNO3标准溶液11.25 mL;
Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X,酸化后加热,再用碱液调至中性,测定过剩Br-,消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。
已知:①25 ℃时,Ag2CrO4(砖红色)的Ksp=1.12×10-12,AgBr(浅黄色)的Ksp=5.0×
10-15;
②Ⅳ中酸化时发生反应:BrO+5Br-+6H+=== 3Br2+3H2O
请回答:
(1)步骤Ⅰ中,反应的离子方程式为________________________________。
(2)步骤Ⅲ中,滴定终点的现象为_____________________________________________。
(3)步骤Ⅳ中,加热的目的是________________________。
(4)计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程,结果保留3位有效数字)_______________
高三化学填空题困难题查看答案及解析
工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g,加水溶解后配成100 mL溶液X。
Ⅰ. 取25.00 mL溶液X,加入稀硫酸,然后用Na2SO3将BrO还原为Br-;
Ⅱ. 去除过量的SO后调至中性;
Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂,用0.100 0 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定Br-至终点,消耗 AgNO3标准溶液11.25 mL;
Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X,酸化后加热,再用碱液调至中性,测定过剩Br-,消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。
已知:①25 ℃时,Ag2CrO4(砖红色)的Ksp=1.12×10-12,AgBr(浅黄色)的Ksp=5.0×
10-15;
②Ⅳ中酸化时发生反应:BrO+5Br-+6H+=== 3Br2+3H2O
请回答:
(1)步骤Ⅰ中,反应的离子方程式为________________________________。
(2)步骤Ⅲ中,滴定终点的现象为_____________________________________________。
(3)步骤Ⅳ中,加热的目的是________________________。
(4)计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程,结果保留3位有效数字)_______________
高三化学填空题困难题查看答案及解析
KI和KBr都具有感光性,可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为KBr和KI,测定其中KBr含量的方法如下:
①称取试样1.000 g,溶解后制备成200.0 mL溶液。
②取50 mL上述溶液,用Br2水将I-氧化成IO3-,除去过量Br2,加入过量KI,酸化溶液,加入指示剂,以0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2,终点时消耗30 mL。
③另取50.00 mL试液,酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理,将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中,反应完全后,加入指示剂,以0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点,消耗15.00 mL 。
(1)写出第②步中用Br2水氧化I-的离子方程式:________。
(2)第②步除去过量Br2最简单的物理方法是________;若未除去过量的Br2,对KBr含量测定结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)计算试样中KBr的质量分数_______ (写出计算过程)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L−1NaOH溶液
C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
高三化学单选题简单题查看答案及解析
下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L−1NaOH溶液
C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
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下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol•L-1 NaOH溶液
C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
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某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克,溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验:
①向一份溶液中加入10mL 0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应,可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)。
②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液,加热,产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25mL 0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应。
下列说法正确的是( )
A. 1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克
B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明原样品中一定含有NH4C1
C. 原样品的含氮量为21%
D. 无需另外再设计实验验证,就能确定原样品中是否含有NH4Cl
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某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克,溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验:
①向一份溶液中加入10mL 0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应,可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)。
②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液,加热,产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25mL 0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应。
下列说法正确的是( )
A. 1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克
B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明原样品中一定含有NH4C1
C. 原样品的含氮量为21%
D. 无需另外再设计实验验证,就能确定原样品中是否含有NH4Cl
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某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克,溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验:
①向一份溶液中加入10mL 0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应,可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)。
②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液,加热,产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25mL 0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应。
下列说法正确的是( )
A. 1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克
B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明原样品中一定含有NH4C1
C. 原样品的含氮量为21%
D. 无需另外再设计实验验证,就能确定原样品中是否含有NH4Cl
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下列实验方案能达到目的的是
A.检验海带中是否含有碘元素:将干海带剪碎、灼烧成灰,用蒸馏水浸泡后过滤,向滤液中加入足量氯水,再加入滴淀粉溶液,观察是否变蓝色
B.检验牙膏中是否含有甘油:将牙膏样品加水搅拌、静置,向澄清液中加入新制的悬浊液,观察是否出现绛蓝色沉淀
C.检验乙烯是否具有还原性:向乙醇中加入少量浓硫酸并加热至,将所得的气体通入酸性溶液,观察紫色是否褪去
D.检验火柴头中是否含有氯元素:将燃尽的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于试管中,向其中滴加溶液和稀硝酸,观察是否出现白色沉淀
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