某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如图装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)
试回答下列问题：
(1)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球(球内充满空气)，经A、B、C反应后，气体进入D中，通入该气体的目的是_______；进行此步操作时应关闭_______，打开_____(填K1、K2或K3，上同)。
(2)关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：___。
(3)若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是____________；
(4)若测得反应后E装置中HNO3的浓度为0.072mol/L,F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应___(填“有”或“无”)NO生成。
高一化学实验题中等难度题
某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如图装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)
试回答下列问题：
(1)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球(球内充满空气)，经A、B、C反应后，气体进入D中，通入该气体的目的是_______；进行此步操作时应关闭_______，打开_____(填K1、K2或K3，上同)。
(2)关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：___。
(3)若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是____________；
(4)若测得反应后E装置中HNO3的浓度为0.072mol/L,F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应___(填“有”或“无”)NO生成。
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某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液的体积变化）试回答下列问题：
(1)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C三个装置后，进入装置D中的气体是 （填化学式），通入该气体的目的是 ；进行此步操作时应关闭 （填“K1”“K2”或“K3”，下同），打开 。
(2)若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞，则装置B中可能出现的现象是 。
(3)关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl4至满。则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为 。
(4)从装置E所得溶液中取出25．00 mL，用0．1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18．00mL ，则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为 。
(5)实验前量气管的液面读数为368．50 mL，实验后量气管的液面读数为224．00 mL。则上述铜和一定量的浓硝酸反应中 （填“有”或“无”）NO生成，写出推导过程 。
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某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，不考虑浓硝酸的挥发，且忽略反应中的溶液体积变化)
试回答下列问题：
（1）铜粉的作用是___________________；将铜粉分散在是石棉绒中的原因_____________。
（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2 ,挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_____(填化学式)。
（3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：____________；
（4）E装置中发生反应的化学方程式为_____________________________。
（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则E中所得硝酸的物质的量浓度为_________mol/L，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则气体的成分为_________(填化学式)，则铜和一定量的浓硝酸反应有______ mL NO生成。
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某化学兴趣小组用一定量铜片和50 mL浓度为2.0 mol/L的硝酸反应，当铜片完全溶解时收集到标准状况下280 mL的一氧化氮。请回答(忽略溶液体积变化)：
(1)反应后溶液呈_______性（用“酸”、“碱”或“中”填空）；
(2)反应后溶液中铜离子的物质的量浓度是多少_______(写出计算过程，保留三位有效数字)？
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某化学兴趣小组对铜、铁与硝酸的反应进行实验探究。回答下列问题：
（1）验证铜与硝酸的反应(实验装置如图所示)。已知仪器a中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜片。
①仪器a的名称是___。
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有___。
③待试管b中铜片完全消失。如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是___ g。
（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。
①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___。
②Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁的离子方程式为___。
③反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=___。
④标准状况下，生成NO气体的体积为___L(保留两位小数)。
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某化学小组设计如下装置，探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生成。已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油。
请回答下列问题：
（1）加入浓HNO3前应先通一段时间N2，具体操作为：______，其作用是_______。
（2）关闭K1、K2，打开K3，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是_____，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满。
（3）读取量气管读数时，要先________，然后再读取读数。
（4）数据分析：① 从B中取20mL溶液，恰好中和用去0.lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为_______。
② 假设只生成NO2，通过计算理论上收集到的气体体积为_______mL （标准状况下）。
③ 实验最终测得气体的体积为130.5mL(标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为______。
A．Cu与一定物质的量浓度的HNO3反反应除了生成NO2还生成NO
B．过程中还发生了反应4NO+3O2＋2H2O=4HNO3
C．过程中还发生了反应4NO2+O2＋2H2O=4HNO3
D．硝酸具有挥发性，对实验有影响
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（12分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：
将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。
（1） 化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是
（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。
①A中加入的试剂可能是 ，作用是 。
B中加入的试剂可能是 。
②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是 ，同时应观察到C中的实验现象是 。
（3）理论分析：
①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列________。
A、反应后剩余锌的质量为17.5g
B、收集到气体的质量为25.8g
C、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L
②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为： 。
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（8分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：
将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气
体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。
（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________，产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）_________________ 。
（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。
①A中加入的试剂可能是__________，B中加入的试剂可能是_________。
②观察到C中的实验现象是____________________，D中最好选择的试剂是________。
（3）理论分析：若该小组同学收集到气体的质量为25.8g，所用浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L。则通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为_____________。
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化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分。
（1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：
【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究。
（2）装入反应物之前，必须先 。
【实验探究】
（3）观察实验，完成实验现象的部分记录：
| 实验装置 | ① | ③ |
| 实验现象 |
（4）实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用 ，品红溶液Ⅱ的作用作用 。
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某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：
（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2 和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。
②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)
（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。
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