乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多,如图:
下列说法正确的是( )
A.反应①、②均是取代反应
B.反应③、④的原子利用率均为100%
C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别
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乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多,如图:
下列说法正确的是
A. 反应①、②均是取代反应
B. 反应③、④的原子利用率均为100%
C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别
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乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多,如图:
下列说法正确的是( )
A.反应①、②均是取代反应
B.反应③、④的原子利用率均为100%
C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别
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(10分)NaH2PO4是一种用途广泛的化工产品。工业上主要是以烧碱(或纯碱)中的磷酸生产,若能用氯化钠取代烧碱或纯碱来制取,则可使生产成本大大降低。但在通常条件下,氯化钠与磷酸之间的复分解反应不能自发进行,有研究者设计了用萃取法制取NaH2PO4的工艺:
萃取时主要反应如下:(S代表萃取剂,萃取剂对HCl的选择性比H3PO4好,主要萃取HCl)
①NaCl+H3PO4 NaH2PO4+HCl
②HCl+S HCl·S △H<0
③H3PO4+S H3PO4·S △H<0
(1)向H3PO4和NaCl溶液中加入萃取剂S后需要不断搅拌,搅拌的作用是________。
(2)向操作I后所得的油层中加入适量氨水的目的是________。
(3)下图是萃取温度对HCl萃取率的影响和H3PO4与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图。
①当萃取温度低于40时,温度越低,萃取剂黏度越大,不利于HCl的萃取;当温度高于40℃时,HCl萃取率降低的原因是。
②从H3PO4与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图中可以看出,适当提高H3PO4与NaCl物质的量比,会促进HCl的萃取。但H3PO4过量太多,会导致HCl的萃取率降低,其原因是________。
(4)萃取法制取NaH2PO4的原理是________。
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对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体,以对硝基苯甲酸()为原料,采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是
A.电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源
B.阴极的主要电极反应式为+6e-+6H+→+2H2O
C.每转移1mole-时,阳极电解质溶液的质量减少8g
D.反应结束后阳极区pH增大
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煤的工业加工过程中,可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇,能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 1molCH3OH所具有的能量为90.lkJ·mol-1
C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1
D. 1mol CO和2mol H2断键所需能量小于1mol CH3OH断键所需能量
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(14分)硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____ _,此法的最大缺点是_ ______。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:
稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__ __;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_ ____;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 ______。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示:
①吸收塔中发生反应的化学方程式是____ ___。
②有数据表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间,生产效率较高。当控制一定流量的尾气时,调节溶液的pH的简便方法是___ ____。
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硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如上图所示:稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________________________;铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_______________;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是____________________;分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_____________________。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示:
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。
②检验硫酸铵中的NH4+的操作是__________________。
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硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。
工业制硫酸铜的方法很多。
(1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。该反应的化学方程式是____________,
此法的最大缺点是____________。
(2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:
稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是________、________;向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是________;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是。
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硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)工业制硫酸铜的方法很多。
① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是________,此法的最大缺点是__________。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_________________;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是___________________;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示:
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_______________________。
② 有数据表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间,生产效率较高。当控制一定流量的尾气时,调节溶液的pH的方法是________________。
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