（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____ _，此法的最大缺点是_ ______。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__ __；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_ ____；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 ______。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是____ ___。
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5．5~6．0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的简便方法是___ ____。
高三化学填空题困难题
硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如上图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________________________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_______________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是____________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_____________________。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。
②检验硫酸铵中的NH4+的操作是__________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____ _，此法的最大缺点是_ ______。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__ __；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_ ____；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 ______。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是____ ___。
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5．5~6．0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的简便方法是___ ____。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是________，此法的最大缺点是__________。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_________________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是___________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_______________________。
② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是________________。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
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硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。
工业制硫酸铜的方法很多。
（1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。
（2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________；
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。
②请说出调整PH为4的目的是_______________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。
工业制硫酸铜的方法很多。
(1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。该反应的化学方程式是____________，
此法的最大缺点是____________。
(2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是________、________；向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是。
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硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。
【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）
（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为（________）。
A．A-B-C-D B．A-C-B-D C．A-D-B-C D．A-D-C-B
②取A中残留固体，加入适量稀硫酸，使其完全溶解得到溶液B，下列哪组实验能够证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4（________）
A．向溶液B中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液不褪色
B．向溶液B中加入苯酚，溶液呈紫色
C．向溶液B中通入足量氯气，加入硫氰酸钾溶液变红色
D．向溶液B中加入铁氰化钾溶液，无现象
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A—E—F—B进行实验。
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出该硫化物是__________。
②实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式________。
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硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。
【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）
（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为（________）。
A．A-B-C-D B．A-C-B-D C．A-D-B-C D．A-D-C-B
②取A中残留固体，加入适量稀硫酸，使其完全溶解得到溶液B，下列哪组实验能够证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4（________）
A．向溶液B中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液不褪色
B．向溶液B中加入苯酚，溶液呈紫色
C．向溶液B中通入足量氯气，加入硫氰酸钾溶液变红色
D．向溶液B中加入铁氰化钾溶液，无现象
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A—E—F—B进行实验。
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出该硫化物是__________。
②实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式________。
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硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。
【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）
（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为____________________（填装置的字母序号）。
②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4：________________________。
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A—E—F—B进行实验。
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是__________。
②实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式_____________________________________________。
（3）已知BaSO3、BaSO4均难溶于水，化学小组利用上述实验分离出的SO2气体，进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验。
| 序号 | 步骤 | 现象 |
| I | 向上述装置内充SO2气体 | G中：有气泡冒出，产生白色沉淀；H中：有气泡冒出，产生白色沉淀；液面上方先略显红棕色，后逐渐消失 |
| Ⅱ | 从G、H中过滤出白色沉淀，分别加入稀盐酸中 | G、H中的白色沉淀均不溶解 |
①步骤Ⅱ的现象说明实验中产生的白色沉淀是__________（填化学式）。
②关于G中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于_________________________________。
③写出H中发生反应的离子方程式_________________________________。
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乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
（1）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式________。
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：
的厚度，实验记录如下
| 实验编号 | 试管Ⅰ中的试剂 | 试管Ⅱ中的试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
| A | 2mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18mol/L浓硫酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 5.0 |
| B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
| C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸 | 1.2 | |
| D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
（1）干燥管的作用是：________，试管Ⅱ中盛放的碳酸钠溶液________（填“能”或“不能”）改为氢氧化钠溶液，原因是________。
（2）实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。
（3）分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是________。
（4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是________。
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