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硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。
【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）
（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为（________）。
A．A-B-C-D B．A-C-B-D C．A-D-B-C D．A-D-C-B
②取A中残留固体，加入适量稀硫酸，使其完全溶解得到溶液B，下列哪组实验能够证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4（________）
A．向溶液B中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液不褪色
B．向溶液B中加入苯酚，溶液呈紫色
C．向溶液B中通入足量氯气，加入硫氰酸钾溶液变红色
D．向溶液B中加入铁氰化钾溶液，无现象
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A—E—F—B进行实验。
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出该硫化物是__________。
②实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式________。
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硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。
【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）
（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为（________）。
A．A-B-C-D B．A-C-B-D C．A-D-B-C D．A-D-C-B
②取A中残留固体，加入适量稀硫酸，使其完全溶解得到溶液B，下列哪组实验能够证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4（________）
A．向溶液B中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液不褪色
B．向溶液B中加入苯酚，溶液呈紫色
C．向溶液B中通入足量氯气，加入硫氰酸钾溶液变红色
D．向溶液B中加入铁氰化钾溶液，无现象
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A—E—F—B进行实验。
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出该硫化物是__________。
②实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式________。
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硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。
【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）
（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为____________________（填装置的字母序号）。
②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4：________________________。
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A—E—F—B进行实验。
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是__________。
②实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式_____________________________________________。
（3）已知BaSO3、BaSO4均难溶于水，化学小组利用上述实验分离出的SO2气体，进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验。
| 序号 | 步骤 | 现象 |
| I | 向上述装置内充SO2气体 | G中：有气泡冒出，产生白色沉淀；H中：有气泡冒出，产生白色沉淀；液面上方先略显红棕色，后逐渐消失 |
| Ⅱ | 从G、H中过滤出白色沉淀，分别加入稀盐酸中 | G、H中的白色沉淀均不溶解 |
①步骤Ⅱ的现象说明实验中产生的白色沉淀是__________（填化学式）。
②关于G中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于_________________________________。
③写出H中发生反应的离子方程式_________________________________。
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五水硫酸铜( CuSO4·5H2O) 和六水硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 都是重要的化工原料，用途十分广泛。
请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。
（1）基态铁原子的核外电子排布式为_______；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_______ 。
（2）氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是_______ 。
（3） SO42-、H2O、NH4+三种微粒中，空间构型为正四面体的是_______；NH4+中氮原子的杂化轨道类型是_______。
（4）写出与SO42-互为等电子体的分子的化学式_______ (写一种)。
（5）Cu 与Au 的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu 原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图) 相似，该晶体储氢后的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg.cm-3，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_______cm (NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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五水硫酸铜( CuSO4·5H2O) 和六水硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 都是重要的化工原料，用途十分广泛。
请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。
（1）基态铁原子的核外电子排布式为_______；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_______ 。
（2）氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是_______ 。
（3） SO42-、H2O、NH4+三种微粒中，空间构型为正四面体的是_______；NH4+中氮原子的杂化轨道类型是_______。
（4）写出与SO42-互为等电子体的分子的化学式_______ (写一种)。
（5）Cu 与Au 的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu 原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图) 相似，该晶体储氢后的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg.cm-3，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_______cm (NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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硫酸亚铁铵品体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_____________________。
（2）氨是合成摩尔盐的重要原料，工业合成氨中，原料气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收其中的杂质CO气体，其反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜(I)](Ac-=CH3COO-)
①醋酸中碳原子的杂化方式是_________，1mol乙酸分子中含有σ键的数目为_________________。
②C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。
③与CO互为等电子体的分子为___________（填化学式），NH3的空间构型为__________________。
（3）N和P都是第VA族元素，其最简单氢化物熔点的大小关系为_________，主要原因是__________________________________。
（4）铁在不同温度范围有不同的晶体结构。室温下铁是简单立方，称为α铁(α-Fe)。当温度升高到912℃，α铁转变为面心立方，称为γ铁(γ-Fe)。当温度继续升高到1394 ℃，γ铁转变为体心立方。称为δ铁(δ-Fe)。
①γ铁晶体中铁原子配位数是____________________。
②δ铁晶体密度为dg·cm-3，则其晶胞参数(边长)为__________cm(阿伏加德罗常数用NA表示)。
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在无机化工中，硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是制取其它铁系化合物的原料，如制取氧化伯系颜料、磁性材料和黄血盐等。某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究(NH4)2Fe(SO4)2完全分解的产物。
已知：①隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应。
②98%浓硫酸能顺利吸收SO3。
Ⅰ．甲同学根据以下流程探究分解的部分产物，试回答下列问题：
（1）B装置预期的现象是_____；C装置的作用可能是______，D装置可以检验分解产物中是否含有_____。
（2）加热前先通一会儿N2，再关闭气阀，其目的是_______。
Ⅱ．乙同学猜想(NH4)2Fe(SO4)2分解时可能生成了SO3，为了验证他的猜想，小组同学又提供了如右图装置，试回答下列问题：
（3）不能选择E和F装置的原因是________。
（4）加热装置A与G、H连接并进行实验，请你提出需要改进的方案________。
（5）已知饱和SO2水溶液中c(SO32-)=6.0×10-8mol•L-1，Ksp(BaSO3)=5.4×10-7。通过计算判断在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量纯净的SO2能否生成BaSO3沉淀？
（6）当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO3，理由是_______；为了进一步证明是否有SO3生成，请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）_________。
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是
A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂
B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
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(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。
（1）摩尔盐的水溶液呈 色。
（2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是 。
（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如图1：
从上图推断甲同学想通过测定 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于 。
（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2：
则B与C中的试剂分别是 和 。C中干燥管的作用是 。乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68 g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为 ％(答案精确到小数点后第一位)。
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是
A.FeCO3转化为铁红的化学方程式：4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
B.常温下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小
C.制备Fe4(OH)2(SO4)5、Fe2O3、（NH4)2Fe(SO4)2的过程都发生了氧化还原反应
D.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
[Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜(I)](Ac-=CH3COO-)
2Fe2O3+4CO2