如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）...

如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系。下列说法错误的是

A.NaH2AsO4溶液呈酸性

B.向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液过程中，先增加后减少

C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存

D.Ka3( H3AsO 4) 的数量级为10-12

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如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。下列说法错误的是（　　 ）

A.NaH2AsO4溶液呈酸性

B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液过程中，c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)先增加后减少

C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存

D.Ka3(H3AsO4)的数量级为10-12

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室温下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示。

下列说法错误的是（　　 ）

A. H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可以发生复分解反应

B. H3AsO4水溶液中存在:

C. 向 H3AsO4的溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，

D. 室温下向含0.2mol H3AsO4的溶液中加入12gNaOH固体，所得溶液的pH=7

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H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示(已知pKa＝－lgKa)，下列说法正确的是

A. H3AsO4溶液pKa2为4.5

B. NaH2AsO4溶液显碱性

C. 常温下，m点对应溶液中由水电离出的OH—浓度为10—11.5 mol/L

D. n点对应溶液中，离子浓度关系：c(HAsO42—)＝c(H2AsO4—)>c( OH—) ＝c(H+)

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H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示(已知pKa＝－lgKa)，下列说法正确的是

A.H3AsO4溶液pKa2为4.5

B.NaH2AsO4溶液显碱性

C.常温下，m点对应溶液中由水电离出的OH—浓度为10—11.5 mol/L

D.n点对应溶液中，离子浓度关系：c(HAsO42—)＝c(H2AsO4—)>c( OH—) ＝c(H+)

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H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示(已知pKa＝－lgKa)，下列说法正确的是

A.H3AsO4溶液pKa2为4.5

B.NaH2AsO4溶液显碱性

C.常温下，m点对应溶液中由水电离出的OH—浓度为10—11.5 mol/L

D.n点对应溶液中，离子浓度关系：c(HAsO42—)＝c(H2AsO4—)>c( OH—) ＝c(H+)

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Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0　～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______。

(2)pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小顺序为______；

(3)H3AsO4第一步电离方程式为______；

(4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2=______。

Ⅱ、用0.1000mol•L-1AgNO3滴定50.00mL•L-3Cl-溶液的滴定曲线如图所示

(5)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)数量级为______；

(6)相同实验条件下，若改为0.0400mol•L-1Cl-，反应终点c移到______；(填“a”、“b”或“d”)

(7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同实验条件下，若给为0.0500mol•L-1Br-，反应终点c向______方向移动(填“a”、“b”或“d”)。

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常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。下列有关说法不正确的是

A．H3PO4的Ka3=10–12.2，HPO42–的水解平衡常数为10–6.8

B．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性

C．pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HPO42–)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右

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常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。下列有关说法不正确的是

A．H3PO4的Ka3＝10-12.2，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8

B．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性

C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右

D．pH＝13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+)

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H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。下列有关说法不正确的是（　　 　 ）

A．在pH=13时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c(HPO42-)＞c(PO43－)

B．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5 左右

C．在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2

D．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性

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