H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示(已知pKa=-lgKa),下列说法正确的是
A.H3AsO4溶液pKa2为4.5
B.NaH2AsO4溶液显碱性
C.常温下,m点对应溶液中由水电离出的OH—浓度为10—11.5 mol/L
D.n点对应溶液中,离子浓度关系:c(HAsO42—)=c(H2AsO4—)>c( OH—) =c(H+)
高三化学单选题困难题
H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示(已知pKa=-lgKa),下列说法正确的是
A. H3AsO4溶液pKa2为4.5
B. NaH2AsO4溶液显碱性
C. 常温下,m点对应溶液中由水电离出的OH—浓度为10—11.5 mol/L
D. n点对应溶液中,离子浓度关系:c(HAsO42—)=c(H2AsO4—)>c( OH—) =c(H+)
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H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示(已知pKa=-lgKa),下列说法正确的是
A.H3AsO4溶液pKa2为4.5
B.NaH2AsO4溶液显碱性
C.常温下,m点对应溶液中由水电离出的OH—浓度为10—11.5 mol/L
D.n点对应溶液中,离子浓度关系:c(HAsO42—)=c(H2AsO4—)>c( OH—) =c(H+)
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H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示(已知pKa=-lgKa),下列说法正确的是
A.H3AsO4溶液pKa2为4.5
B.NaH2AsO4溶液显碱性
C.常温下,m点对应溶液中由水电离出的OH—浓度为10—11.5 mol/L
D.n点对应溶液中,离子浓度关系:c(HAsO42—)=c(H2AsO4—)>c( OH—) =c(H+)
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砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下,H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示(已知:pKa=-lgKa),下列说法错误的是
A. Na2HAsO4溶液显碱性
B. H3AsO4溶液pKa2为2.2
C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH-)为10-2.5mol·L-1
D. n点对应溶液中离子浓度关系为:c(Na+)>c(HAsO42-)=c(H2AsO4-)>c(H+)=c(OH-)
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Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0 ~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______。
(2)pH=11时,图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小顺序为______;
(3)H3AsO4第一步电离方程式为______;
(4)若pKa2=-1gHKa2,H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2,则pKa2=______。
Ⅱ、用0.1000mol•L-1AgNO3滴定50.00mL•L-3Cl-溶液的滴定曲线如图所示
(5)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)数量级为______;
(6)相同实验条件下,若改为0.0400mol•L-1Cl-,反应终点c移到______;(填“a”、“b”或“d”)
(7)已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),相同实验条件下,若给为0.0500mol•L-1Br-,反应终点c向______方向移动(填“a”、“b”或“d”)。
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如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系。下列说法错误的是
A.NaH2AsO4溶液呈酸性
B.向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液过程中,先增加后减少
C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存
D.Ka3( H3AsO 4) 的数量级为10-12
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如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系。下列说法错误的是( )
A.NaH2AsO4溶液呈酸性
B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液过程中,c(H2AsO4-)/c(HAsO42-)先增加后减少
C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存
D.Ka3(H3AsO4)的数量级为10-12
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室温下,H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图-1和图-2所示。
下列说法错误的是( )
A. H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可以发生复分解反应
B. H3AsO4水溶液中存在:
C. 向 H3AsO4的溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时,
D. 室温下向含0.2mol H3AsO4的溶液中加入12gNaOH固体,所得溶液的pH=7
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向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS—、S2—)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如下图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。
(1)含硫物种B表示__________(填离子符号)。
(2)在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为_____________(填选字母)。
a.c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)
b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]
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亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸,可以用于治疗白血病,H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图,下列说法正确的是
A. H3AsO3的电离方程式为:H3AsO33H++ AsO33¯
B. H3AsO3第一步的电离常数为Ka1,则Ka1=10—9.2
C. H3AsO3溶液的pH约为9.2
D. pH=12时,溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-)=c(H+)
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