线型 PAA( )具有高吸水性,网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是:将丙烯酸用 NaOH 中和,加入少量交联剂 a,再引发聚合。其部分结构片段 如图所示,列说法错误的是
A.线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象
B.形成网状结构的过程发生了加聚反应
C.交联剂 a 的结构简式是
D.PAA 的高吸水性与—COONa 有关
高三化学单选题中等难度题
线型 PAA( )具有高吸水性,网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是:将丙烯酸用 NaOH 中和,加入少量交联剂 a,再引发聚合。其部分结构片段 如图所示,列说法错误的是
A.线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象
B.形成网状结构的过程发生了加聚反应
C.交联剂 a 的结构简式是
D.PAA 的高吸水性与—COONa 有关
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线型 PAA( )具有高吸水性,网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是:将丙烯酸用 NaOH 中和,加入少量交联剂 a,再引发聚合。其部分结构片段 如图所示,列说法错误的是
A.线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象
B.形成网状结构的过程发生了加聚反应
C.交联剂 a 的结构简式是
D.PAA 的高吸水性与—COONa 有关
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线型PAA()具有高吸水性,网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是:将丙烯酸用NaOH中和,加入少量交联剂a,再引发聚合。其部分结构片段如图:下列说法不正确的是
A. 线型PAA的单体不存在顺反异构现象
B. 形成网状结构的过程发生了加聚反应
C. 交联剂a的结构简式是
D. PAA的高吸水性与—COONa有关
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化学与生产、生活密切联系。下列有关说法不正确的是( )
A.网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂,可用于制造“尿不湿”
B.光导纤维应避免在强碱性环境中使用
C.利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化学
D.船体镀锌或锡均可保护船体,镀层破损后将立即失去保护作用
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甘油具有吸水保湿性能。工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下:
下列说法中正确的是
A. ①②③均为取代反应
B. CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含立体异构)
C. 流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色
D. CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6 个原子共平面
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吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图:
已知:
Ⅰ.连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水
Ⅱ.两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水
Ⅲ.
请回答:
(1)D中的官能团是______________
(2)D→E的化学方程式是_____________________________________
(3)F→PAA的化学方程式是___________________________
(4)①X的结构简式是_________
②Y→W所需要的反应条件是______________________
(5)B为中学常见有机物,甲与FeCl3溶液发生显色反应,丙中的两个取代基互为邻位.
①甲→乙的化学方程式是________________________________________
②关于丙的说法正确的是________
a.能与银氨溶液发生银镜反应
b.与有机物B互为同系物
c.不存在芳香醇类的同分异构体
(6)丁的核磁共振氢谱只有一种峰,在酸性条件下能水解,水解产物能与NaHCO3反应产生CO2.己的结构简式是______________________________
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二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是_________________。
(2)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图所示.(其中表示氯原子,表示钠原子,表示氧原子)请写出反应的化学方程式_____________
(3)消毒水时,ClO2还可将Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,请写出二氧化氯与Mn2+反应的离子方程式____________________。
(4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性,然后加入一定量的碘化钾,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
Ⅲ.重复上述操作2~3次。
操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示:请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________。
②若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是________mg·L-1。
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钠及其化合物具有广泛的用途.
(1)工业上制备金属钠的常用方法是 .试写出制备金属钠的化学方程式 .金属钠可用于 (写出Na在熔点低方面的一种用途).
(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO2为原料可组成新型电池.该电池的结构如图所示:
①正极的电极反应式为 ,电池工作时物质A可循环使用,A物质的化学式为 .
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法 .
(3)常温下,浓度均为0.1mol•L﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 6 | 0.3 |
上述盐溶液的阴离子中,结合H+能力最强的是 ,根据表中数据,浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是 (填序号).
a.HCN b.HClO c.CH3COOH d.H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯.
①常温下,当300mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液吸收4.48L(折算成标准状况)SO2时,所得溶液pH>7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 .
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时, (填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”).
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(14分)钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)工业上制备金属钠的常用方法是____________。试写出制备金属钠的化学方程式 。金属钠可用于 (写出Na在熔点低方面的一种用途)。
(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示:
①正极的电极反应式为___________,电池工作时物质A可循环使用,A物质的化学式为_____________。
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法 。
(3)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:
溶质 | CH3COONa | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液的阴离子中,结合H+能力最强的是 ,根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是_______(填序号)。
a.HCN b.HClO c.CH3COOH d.H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下,当300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时,所得溶液pH>7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时,________(填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]______Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。
高三化学简答题极难题查看答案及解析