S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。已知:①S2(1)+Cl2(...

S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。

已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g)　 △H1=xkJ/mol

②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)　 △H2=ykJ/mol

③相关化学键的键能如下表所示:

下列说法错误的是

A.SCl2的结构式为C1-S-Cl B.S2Cl2的电子式为:

C.y=2b-a-c D.在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol

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S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。

已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g)　 △H1=xkJ/mol

②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)　 △H2=ykJ/mol

③相关化学键的键能如下表所示:

下列说法错误的是

A.SCl2的结构式为C1-S-Cl B.S2Cl2的电子式为:

C.y=2b-a-c D.在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol

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S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。

已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g)　 △H1=xkJ/mol

②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)　 △H2=ykJ/mol

③相关化学键的键能如下表所示:

下列说法错误的是

A. SCl2的结构式为C1-S-Cl　　 B. S2Cl2的电子式为:

C. y=2b-a-c　　 D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol

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硫的化合物丰富多彩，且都有一定的用途。

(1)用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，S2Cl2的电子式为________。S2Cl2遇水很容易发生水解反应生成一种淡黄色固体和两种气体，其反应的化学方程式为__________________________________。

(2)用作氧化剂的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]属于离子化合物，易溶于水，其可由硫酸铵[(NH4)2SO4]为原料制备。

①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是________________________(用离子方程式表示)，(NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________________。

②若硫酸铵溶液的浓度为250 g·L－1，其物质的量浓度是________mol·L－1。

③(NH4)2S2O8在Ag＋的催化作用下能将Mn2＋氧化成MnO，其反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

(3)Na2S2O4在空气分析中常用来吸收氧气，当吸收氧气、水蒸气后发生反应时，若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶1，则产物为________(填化学式)。

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S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。

已知：I.S2(l) + Cl2(g)S2Cl2(g)　　　 ΔH1；

II. S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)　　　 ΔH2；

III.相关化学键的键能如下表所示：

请回答下列问题：

(1) SCl2的结构式为______________________。

(2)若反应II正反应的活化能E=dkJ·mol-1，则逆反应的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。

(3)—定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,发生反应II。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度（T)的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有　　 ____________(填字母)，理由为__________。

②ΔH2_______________0(填“>” “<” 或“=”）。

(4)已知：ΔH1<0。向恒容绝热的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),发生反应I，5 min时达到平衡。则3 min时容器内气体压强__________(填“>” “<” 或“=”)5 min时的压强。

(5)—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”），理由为_________________。

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S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在50～60℃反应制得，进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下：

用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题：

（1）写出S2Cl2的电子式_________。

（2）写出仪器c的名称_________;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层，这样做的目的是_________。

（3）实验时，b装置需加热。最好采用何种方式加热_________。

（4）b中的反应开始前，需排除装置中的空气，简述相关操作：_________。

（5）装置d中盛放的试剂是_________;其作用是①_________②_________。

（6）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是_________。

（7）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的方程式_________。

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S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，向熔融的硫中通入限量氯气反应制得，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下：

用如图所示装置制备S2Cl2，回答下列问题：

(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为________。

(2)制取Cl2应选用的裝置是_______(填字母编号)；反应的离子方程式为________。

(3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为____(按气流方向，用小写字母表示)。

(4)仪器D的名称是_______；D中碱石灰的作用是________。

(5)为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是____________

(6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式_________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为________________。

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S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的方法有2种：

① CS₂+3Cl₂CCl₄+S₂Cl₂；② 2S+Cl₂S₂Cl₂。

已知S₂Cl₂中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

实验室利用下列装置制备S₂Cl₂（部分夹持仪器已略去）：

回答下列问题：

（1）装置B、C中玻璃容器的名称：________；反应原理（填写数字序号）：________。

（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是________ 。

（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）。这种冷却方式可应用于下列高中化学中________实验。

A．石油分馏    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制备阿司匹林

（4）B装置中盛放的是________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是________，D中采用热水浴加热的原因是________。

（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定________（填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行________再添加试剂。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置。拆除时，最先的操作应当是。

（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为________ 。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：________（用离子方程式表示）。

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S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2S2Cl2．已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低），反应涉及的几种物质的熔沸点如表：

实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）。回答下列问题：

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式____　 ___。

（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是__________。

（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中_ _____实验。

A．石油分馏　　　　　　 B．制备乙烯

C．制取乙酸乙酯　　　　 D．制取溴苯

（4）B装置中盛放的是_________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_________，D中采用热水浴加热的原因是__________。

（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行__________，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是__________。

（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为______________。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是___　　　　　　 _____。（用离子方程式表示）

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二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下表所示：

实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。请回答下列问题：

（1）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为__________。

（2）从上图所示装置中选用某一装置制取Cl2，发生反应的离子方程式为__________。

（3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为：

e→______→_____→______→______→______→______→a→b→______→_______(按气流方向填小写字母代号)。

（4）仪器D的名称是__________，D中碱石灰的作用是__________。

（5）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是_______。

（6）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式：__________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为______。

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