次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在...

次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHS03溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是____：冷凝管中冷却水从____（填“a”，或“b”）口进水。

(2)A中多孔球泡的作用是________。

(3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____（填化学式）。

(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。

(5)为测定产品的纯度，准确称取2.Og样品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加过量碘完全反应后（己知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，产品的纯度为____。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

“过碳酸钠”（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。它的制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为：　　　　　　　　 　　　　　 ；在上述流程中加入稳定剂的作用是：　　　　　　　　　　　 　　　 ；

（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致其变质的是　　 　　　 （填序号）

A、二氧化锰　　　　 B、稀硫酸　　　　　　　 C、硫酸钠　　　　　　 D、石灰水

（3）在制取步骤“洗涤”中，通常采用无水乙醇而不用水洗涤，你认为可能的原因是：　　　　　　　　 　 ；

（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对过碳酸钠的不良影响，取其水溶液100ml，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味的气体（已排除H2的可能），请选用下列试剂和实验用品完成对气体成分的探究过程：10%NaOH溶液、60%NaOH溶液、氯化钙溶液，稀氢氧化钡溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

①提出假设：

假设1：气体只有O2；

假设2：气体只有CO2

假设3：　　　　　　　　 　　 ；

②设计方案：针对假设1，设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论：

高一化学实验题极难题查看答案及解析

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC12•2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是（　　　 ）

A.途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用

B.途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl2•2H2O 加热过程可能的水解

D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

查阅资料：CuCl2•2H2O CuCl2 CuCl+Cl2；CuCl2•2H2OCu2(OH)2Cl2CuO

(实验探究)该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是___；装置D中倒扣的三角漏斗的作用是_____；

(2)实验操作的先后顺序是a→____→____→____→e (填操作的编号)。

a．检查装置的气密性后加入药品　　　　　　 b．熄灭酒精灯，冷却　　　　　 c．在“气体入口”处通入干燥HCl　　　 d．点燃酒精灯，加热　　 e．停止通入HCl，然后通入N2

(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____；

(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_____；

(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是____；

②若杂质是CuO，则产生的原因是____。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是___。

（2）实验操作的先后顺序是______ (填操作的编号)。

a．检查装置的气密性后加入药品　　　　

b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl　　

d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________。

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________________。

（探究反思）

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_____________________________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是________________________________。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是　　 。

（2）实验操作的先后顺序是　　　　 （填操作的编号）。

a．检查装置的气密性后加入药品　　　　

b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl　　

d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是　　　　　　　　　　 。

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

【探究反思】

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若杂质是CuO，则产生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高一化学实验题困难题查看答案及解析

亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如下图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。

已知：NOSO4H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

(1)装置A 利用 Na2SO3 和硫酸制取 SO2

①A 中反应的化学方程式为___________________________；

②导管 b 的作用是_____________________；

(2)装置C 的主要作用是　　　 (用离子方程式表示)_____________________；

(3)该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是___________________________； 　　

(4)测定亚硝酰硫酸NOSO4H 的纯度：准确称取 1.380g 产品放入 250mL 的碘量瓶中，加入 0.1000mol·L-1、60.00mL 的 KMnO4 溶液和10mL25%H2SO4 溶液，摇匀。然后将 0.2500mol·L-1 草酸钠(Na2C2O4)溶液滴入碘量瓶中，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

①配平：_______+ ______+_______=_____________Mn2++____CO2↑+ _______H2O

②亚硝酰硫酸的纯度=__________(精确到 0.1%)(写出计算过程)

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。

（1）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g)　 △H<0该反应的化学平衡常数的表达式为__________________________。

（2）在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_____________________________ 。

a．升高温度       b．及时转移生成CO2 　 c．将原料粉碎   d．增加纯碱的用量

（3）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________________________、____________________________。

（4）步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是_____________________________________。

（5）步骤Ⅳ酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：_________________。

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

（16分）（原创）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为：

　　　　　　　　 。

（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。

①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则 　　　 　　　　　　　　 、

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　 　　　 。（用离子方程式表示）

②装置B、D的作用是　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　 。

步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。

（3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：　　 →g，h→　　 ，　　 →　　 ，　　 →d。

（4）装置乙盛装的试剂是：_____________________________。

（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程

式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　。

（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl—：____________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

高一化学实验题困难题查看答案及解析

五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为

A. +6 B. +4 C. +2 D. -2

高一化学单选题简单题查看答案及解析