已知常温下反应：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mo...

已知常温下反应：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关 K，关于该原电池的说法正确的是

A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+

B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C.石墨为负极，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+

D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

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化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

（1）根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。

①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择___(填试剂)进一步证实生成了I2。

②写出Fe3+与I-反应的离子方程式___，该条件下氧化性：Fe3+___I2(选填“>”或“<”)。

③实验Ⅱ的目的是___。

（2）实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是___，甲同学得出氧化性：Cu2+>I2。

（3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与CuI沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用如图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量___(填试剂)，发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+___I2(选填“>”或“<”)。

（4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是___。

（5）小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。

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铁元素在溶液中可以Fe2+、Fe3+、FeO42-、H3FeO4+等形式存在。回答下列问题：

(1) Fe2+与Ag+在溶液中可发生反应。室温时，向初始浓度为0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3固体，溶液中Fe3 +的平衡浓度c(Fe3+)随c(Ag+)的变化如图甲所示（忽略溶液体积变化）：

①用离子方程式表示Fe(NO3)2溶液中的转化反应__________________。

②根据A点数据，计算Fe2+的转化率________。

③升高温度，溶液中Fe2+的转化率减小，则该反应的△H_______0 (填“ >”“<”或“=”）；降温时，该反应的平衡常数将________ (填“变大”“变小”或 “不变”）。

(2)利用图乙所示的装置，证明上述反应的可逆性。闭合电键K，立即观察到电流计指针发生偏转，此时盐桥中的K+由右向左移动，则石墨电极为电池的________极(填“正”或“负”），银电极的电极反应式为_________________。

(3)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒。25℃时，它们的物质的量分数随PH的变化如图丙所示：

①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH的最小值为___________。

②H3FeO4+ 的电离常数分别为K1=2.51×l0-2　　　　 K2=4.16×10-4　　 K3=5.01×10-8，

当PH =6时，溶液中=______________。

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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH = 1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

B. c (Fe3+)=" 0.1" mol·L-1的溶液中：Na+、NO3-、SCN－、SO42-

C. 使酚酞试液变红色的溶液中：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

D. 水电离的c (H＋)= 1×10－13 mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、HCO3-

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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．pH = 1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

B．c (Fe3+)= 0.1 mol·L-1 的溶液中：Na+、NO3-、SCN－、SO42-

C．使酚酞试液变红色的溶液中：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

D．水电离的c (H＋)= 1×10－13 mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、HCO3-

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下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是

Ag⁺＋Fe²⁺Ag_（s）＋Fe³⁺（正反应放热）

A．常温下加压        B．增加Fe³⁺的浓度

C．增加Fe²⁺的浓度    D．移去一些析出的银

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在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是

A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2

B．氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Zn2＋

C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板

D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋

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在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是

A. 反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2

B. 氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+

C. 含Fe3+的溶液可腐蚀铜板

D. 1 mol Fe可还原2 mol Fe3+

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常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH = 1的溶液中： Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋

B．c(Fe^3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

C．c(H⁺)／c(OH^－) = 10¹²的溶液中： NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

D．由水电离的c(H⁺) = 1×10^-14 mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

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