实验室用浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的装置如图所示(电石主要成分为CaC2，含少量CaS杂质)，下列说法正确的是（ ）
A.装置A可作MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的发生装置
B.装置B的作用是除去C2H2中的H2S
C.装置D的作用是收集草酸
D.装置E中发生反应的离子方程式为3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
高三化学单选题中等难度题
实验室用浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的装置如图所示(电石主要成分为CaC2，含少量CaS杂质)，下列说法正确的是（ ）
A.装置A可作MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的发生装置
B.装置B的作用是除去C2H2中的H2S
C.装置D的作用是收集草酸
D.装置E中发生反应的离子方程式为3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
高三化学单选题中等难度题
实验室用浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的装置如图所示(电石主要成分为CaC2，含少量CaS杂质)，下列说法正确的是（ ）
A.装置A可作MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的发生装置
B.装置B的作用是除去C2H2中的H2S
C.装置D的作用是收集草酸
D.装置E中发生反应的离子方程式为3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。
①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是__________（写一种即可）。
②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： _____________（用离子方程式回答）。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是______________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________。
③从装置D中得到产品，还需经过_____________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是______________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________（列出含 m、c、V 的表达式）。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O。回答下列问题：
（1）甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用图1装置制取C2H2。
①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是__。
②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为__。
（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4•2H2O．制备装置如图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是__。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为__。
③从装置D中得到产品，还需经过__（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。
（3）丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4•2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol•L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。
①滴定终点的现象是__。
②产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为___（列出含m、c、V的表达式）。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。
回答下列问题：
（1）甲组的同学利用电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下图装置制取C2H2［反应原理为：CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2(g) △H<0，反应剧烈］:
① 装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是__________。
② 装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为________。
（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制备装置如下：
①装置D多孔球泡的作用是_________；装置E的作用是________。
②D中生成H2C2O4的化学方程式为_______。
③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、________（填操作名称）洗涤及干燥。
（3）丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：精确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL。
①滴定时，KMnO4标准溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
②滴定时KMnO4被还原Mn2+，其反应的离子方程式为_____，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是__________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________（列出含m、c、v的表达式）。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。
回答下列问题：
（1）甲组的同学利用电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下图装置制取C2H2［反应原理为：CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2(g) △H<0，反应剧烈］:
① 装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是__________。
② 装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为________。
（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制备装置如下：
①装置D多孔球泡的作用是_________；装置E的作用是________。
②D中生成H2C2O4的化学方程式为_______。
③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、________（填操作名称）洗涤及干燥。
（3）丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：精确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL。
①滴定时，KMnO4标准溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
②滴定时KMnO4被还原Mn2+，其反应的离子方程式为_____，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是__________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________（列出含m、c、v的表达式）。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
（题文）乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。
(1)某小组同学以电石(主要成分为CaC2，含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料，利用下图所示实验装置(夹持装置略去，下同)制备C2H2。
①仪器a的名称为__________________________。
②CaC2的电子式为________________________________。
③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。
(2)该小组同学通过查阅文献资料得知: 用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)，实验装置如下图所示。
①装置E的作用是_________________________________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_________________________________。
③装置D中锥形瓶内的液体经过___________(填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O晶体。
(3)该小组同学测定了晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下:
i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；
ii.将i所得溶液用c mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是____________。
②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________(用含m、c、V的式子表示)。
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乙炔(C2H2) 是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。
（1）某小组同学以电石( 主要成分为CaC2，含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料，利用下图所示实验装置(夹持装置略去，下同) 制备C2H2。
①仪器a的名称为__________________________。
②CaC2 的 电 子式 为________________________________。
③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。
（2）该小组同学通过查阅文献资料得知: 用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)，实验装置如下图所示。
①装置E 的作用是_________________________________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_________________________________。
③装置D中锥形瓶内的液体经过___________ (填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O 晶体。
（3）该小组同学测定了晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下:
i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；
ii.将i所得溶液用c mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是____________。
②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________ (用含m、c、V的式子表示)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应)。
实验原理：CaC2 +2H2O==Ca(OH)2+C2H2 ↑
通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。
实验步骤：
①称取样品1.2g；
②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；
③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平；
④作为反应器的烧瓶中有24mL液体。
请回答下列问题：
（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽 、、________、________。
（2）若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用________ mL的量筒。
（3）生成气体体积是 ________________ mL，为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是________ 。
（4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，反应的化学方程式为□KMnO4+□C2H2＋□H2SO4——□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2＋□________。若该实验生成的 C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol·L-1的KMnO4溶液________mL。
（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为 。
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(15分)电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应）。
实验原理：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑
通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。
实验步骤：
①取样品1.2g；
②把1.2 g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；
③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平
④作为反应器的烧瓶中有24 mL液体。
请回答下列问题：
（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、 、 、 。
（2）若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用 mL的量筒。
（3）生成气体体积是 mL,为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是 。
（4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，配平并完成化学方程式
若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol • L-1的KMnO4溶液 mL。
（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为 。
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“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS等)与水反应生产乙炔气。
（1）工业上合成CaC2主要采用氧热法。
已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1
C(s)+l／2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_______。
（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO(s)+C(s)⇌ Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1
Ca(g)+2C(s) ⇌ CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1
2CaO(s)+CaC2(s) ⇌ 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1
则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。
（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。
①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率
随温度和压强变化如图l所示。据图计算T1℃时压强P1时，硫为气态，则平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。
②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式_____，惰性电极a上发生的电极反应式为_______。
高三化学填空题困难题查看答案及解析