已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol...

已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol∙L-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A.曲线I表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系

B.

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)

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已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。

下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

B.

C. 溶液中水的电离程度：M>N

D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

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已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。

下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

B.

C. 溶液中水的电离程度：M>N

D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

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已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。

下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

B.

C. 溶液中水的电离程度：M>N

D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

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已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。

下列说法正确的是（　　　　 ）

A.曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

B.

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

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已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是（　　　 ）

A.曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

B.=1000

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c（Na+）＜Q点对应的溶液中c（Na+）

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常温下，向浓度均为0.1 mol∙L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是

A. HX的酸性弱于HY的

B. a点由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol∙L-1

C. c点溶液中：c(Y-)>c(HY)

D. b点时酸碱恰好完全中和

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已知H2CO3的酸性强于H2S，将a mol·L－1NaHS与b mol·L－1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是

A．a＝b时：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)

B．a＝2b时：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

C．a＝3b时：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

D．a＝4b时：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S)

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常温下，向浓度均为0.1 mol•L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH 固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示（忽略加入NaOH固体导致溶液温度的变化）。下列叙述正确的是.

A. HX的酸性弱于HY

B. c点溶液中c(Y-)<c(HY)

C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1

D. b点溶液中离子浓度大小关系为c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 mol•L-1

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常温下，向浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示(忽略加入NaOH固体导致溶液温度与体积的变化)。下列叙述正确的是

A. a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1

B. b点时酸碱恰好完全中和

C. c点溶液中：c(Y－)>c(HY)

D. HX、HY均为弱酸且酸性HX>HY

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