近年来，在西藏自治区的铜金多金属成矿带多次发现罕见的金属互化物。金属互化物是合金中的一种，...

近年来，在西藏自治区的铜金多金属成矿带多次发现罕见的金属互化物。金属互化物是合金中的一种，可表示为如Cu-Ni-Zn 或CaCux等形式。

(1)某种金属互化物具有自范性，原子在微观空间里呈现周期性的有序排列，该金属互化物属于____________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)铜在元素周期表中的位置是____________，基态Cu原子核外有__________种能量不同的电子。

(3)Ni2+能与许多配体形成配合物，如[Ni(CN)4]2－、二丁二酮肟合镍(Ⅱ)等。

①写出一种与CN-互为等电子体的分子：_______________(用化学式表示)。

②二丁二酮肟合镍(Ⅱ)的结构如图1所示，Ni的配位数为____________，配位原子为____________，其中C原子的杂化方式为_____________。

(4)甲烷、氨气和水分子中的C、N、O原子均采用sp3杂化，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三种分子的键角由大到小的顺序为_________，其原因是__________。

(5)CaCux可看作由如图2所示(a)(b)两种原子层交替堆积排列而成，图(c)表示CaCux晶胞结构图。合金CaCux中x=____________。已知同一层中Ca、Ca原子间的距离均为294pm，根据图示求同层的Ca、Ca原子间的距离为____________pm(取=1.73,结果保留整数)。

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【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。

（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于　　　　 （填“晶体”或“非晶体”），可通过　　　　　　　　 方法鉴别。

（2）基态Ni2+的核外电子排布式　　　　　 ；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于　　　　　　 晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO　　　 FeO（填“<”或“>”）。

（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为　　 ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S）的沸点，其原因是　　 ；写出一种与SCN—互为等电子体的分子　　　　　　 （用化学式表示）。

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为　　　　　　　　 。

（5）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为　　　 g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图-2）：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为　　　　　　　 。

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【化学——选修3：物质结构与性质】在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。

(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于　　 (填“晶体”或“非晶体”)，可通过　　 　　　　　　　 　 方法鉴别。

(2)基态Ni2+的核外电子排布式　　 　　　　 　 ；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 　　　　 　　 晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO 　　　　 FeO(填“<”或“>”)。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为　 　　　　 　 ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是　　 　　　　 　　　　 ；写出一种与SCN—互为等电子体的分子　 　　　　 (用化学式表示)。

(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 　　　　 　　 。

(5)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为　 　　　　 g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图)：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为　　 　　　　 　 。

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在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了多金属互化物．

某金属互化物属于晶体，区别晶体和非晶体可通过 ______ 方法鉴别．该金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，即晶体具有 ______ 性．

基态的核外电子排布式 ______ ；配合物常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂．固态 属于 ______ 晶体．

铜能与类卤素反应生成分子中含有键的数目为 ______ ；

类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是 ______ ；

立方氧化镍晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为 ______ 不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为人工制备的NiO晶体中常存在缺陷如图 一个空缺，另有两个被两个所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成，该晶体中与的离子个数之比为 ______ ．

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14g铜金合金与足量的某浓度HNO₃反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O₂ 混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

A.9.6g     B.6.4g          C.3.2g       D.1.6g

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14g铜金合金与足量的某浓度HNO₃反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O₂混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

A．9.6g            B.6.4g       C．3.2g       D．1.6g

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14g铜金合金与足量的某浓度HNO₃反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O₂混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

A.9.6g            B.6.4g       C.3.2g      D.1.6g

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20.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

A．9.6g　　　　　　　 B．6.4g　　　　　　　 C．3.2g　　　　　　　 D．1.6g

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镍（28Ni）在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。

（1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。

（2）Ni(CO)4中镍的化合价为___________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：________、___________、_________。

（3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构示意图如图1所示．则该晶体的化学式为 _________。

（4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式。

与Ni2+配位的N原子有______ 个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。

A．共价键　 　 B　 离子键　　 C　 配位键　　 D　 金属键　　　　 E　 氢键

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