下列说法中不正确的是
A.向饱和氯水中滴加 NaOH 溶液,当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HClO)+2c(ClOˉ)
B.等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合: 2c(Na+)=3c(CO32−)+3c(HCO3−)+3c(H2CO3)
C.常温下 pH=2 的强酸与 pH=2 的弱酸等体积混合(不发生化学反应),所得溶液pH=2
D.常温下 0.1mol·Lˉ1NH4HCO3 溶液中存在下列关系:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(H+)=2c(CO32−)+c(OH−)+c(H2CO3)
高三化学单选题困难题
下列说法中不正确的是
A.向饱和氯水中滴加 NaOH 溶液,当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HClO)+2c(ClOˉ)
B.等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合: 2c(Na+)=3c(CO32−)+3c(HCO3−)+3c(H2CO3)
C.常温下 pH=2 的强酸与 pH=2 的弱酸等体积混合(不发生化学反应),所得溶液pH=2
D.常温下 0.1mol·Lˉ1NH4HCO3 溶液中存在下列关系:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(H+)=2c(CO32−)+c(OH−)+c(H2CO3)
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下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是
A.饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH=7时:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
B.已知HF的酸性比CH3 COOH的强,pH相等的NaF与CH3 COOK溶液中:c(Na+)-c(F-)=c(K+) -c(CH3COO-)
C.0.lmol/L pH为1的NaHB溶液中:c(Na+)>c(B2﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1盐酸溶液的pH=7时:c(HA)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
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下列关于氯水的叙述正确的是( )
A.氯水中只存在一种电离平衡
B.向氯水中通入SO2,其漂白性增强
C.向饱和氯水中通入氯气,c(H+)/c(ClO一)减小
D.向氯水中加入NaOH至中性,溶液中c(Na+)=c(Cl一)+c(CIO一)
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下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)
C.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中:
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)
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下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)
C.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中:
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO)
B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) +c(H+)
C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
B.100g CaCO3晶体和100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA
C.标准状况下,4.48L NO和2.24L O2混合后,原子总数为0.6NA
D.已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑,若有5mol H2O参加反应,则被水还原的BrF3分子数目为3NA
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在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是
A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小
B.加入少量的碳酸钠粉末,pH增大,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c( Cl-)+c(ClO- )
D.加入少量水,水的电离平衡向逆反应方向移动
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