选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。（1）已知：①2CO(...

选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。

（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　　　　　　　 ∆H1=a kJ∙mol-1

②2NO(g)+2CO(g) ⇋ N2(g)+ 2CO2(g)　　 ∆H2=b kJ∙mol-1

则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的∆H＝____________kJ∙mol-1（用a、b表示）。

（2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题：

①前20S内平均反应速率v(NO)为 ____________。

②在该温度下反应的平衡常数K=________。

③关于上述反应，下列叙述不正确的是_______（填编号）。

A.达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

B.缩小容器的体积，平衡将向右移动

C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆

④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。若其它条件不变，将0.5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进行反应，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ。______________

（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图

请回答：前0—10 s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是__________________。

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(16分)选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。

（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　　　　　 ∆H1=a kJ∙mol-1

②2NO(g)+2CO(g) ⇋ N2(g)+ 2CO2(g)　　 　　 ∆H2=b kJ∙mol-1

则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的∆H＝　　　　　　　　 kJ∙mol-1（用a、b表示）。

（2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0．5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1．6 mol。请回答下列问题：

①前20S内平均反应速率v(NO)为 　　　　　　　　 。

②在该温度下反应的平衡常数K=　　　　　 。

③关于上述反应，下列叙述不正确的是　　　　 （填编号）。

A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

B．缩小容器的体积，平衡将向右移动

C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0．4molCO和0．8mol N2，则此时v正＞v逆

④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。若其它条件不变，将0．5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进行反应，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ。

（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图

请回答：前0—10 s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是　　　　　　　　　　　　 。

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汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：

2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)  DH＝-a kJ/mol（a＞0）

在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

经分析，得出结论不正确的是

A．2～3 s间的平均反应速率v(NO)＝9×10^-5 mol/(L·s)

B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高

C．若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8a J

D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000

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(18分)（1）某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。已知：

②可以利用反应：(n可以为零)将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是_________(填写字母)。

a．NH3　 　　 　 b.CO2　　 　　 c．SO2　 　　 　 d．CH3CH2OH

当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2____________L(标准状况)。

③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏(CaSO4．2H2O)。为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是____________(填化学式)。

（2）工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，其电解原理如图所示。则a极为___________极，该极的电极反应式________________________________________

（3）用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于_______法。

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（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　　 △H1=－112.3kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)　　 △H2=－234kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H3=+179.5kJ·mol-1

请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式___。

（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)　 △H=－759.8kJ·mol-1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近___；

②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为___；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为___。

③若n(CO)/n(NO)=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20％，则CO的转化率为__。

（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为____(填化学式)；A电极的电极反应式为____；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为___。

（4）已知：25℃时，H2C2O4的电离常数Ka1=5.9×10—2，Ka2=6.4×10-5，则25℃时，0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O4-)=c(C2O42-)，则此时溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

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化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是（　　 ）

A. 采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体

B. “雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关

C. 利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染

D. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

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化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是（　　　　 ）

A.采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体

B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关

C.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是单质硅

D.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

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化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是（　　 ）

A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体

B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关

C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染

D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

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下列说法错误的是（　　 ）

A．为了实现“环保世博”的目标，世博会广场外安装催化光解设施，可将汽车尾气转

化为无毒气体

B．生铁、碳素钢都是合金材料，合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料

C．哥本哈根气候大会倡导“低碳经济”，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气

体的排放

D．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒

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