某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物质的量浓度
A.0.1 mol·L-1
B.一定大于0.1 mol·L-1
C.若为强酸一定等于0.1 mol·L-1,若为弱酸一定大于0.1 mol·L-1
D.若为强酸一定≤0.1 mol·L-1,若为弱酸一定>0.1 mol·L-1
高三化学选择题中等难度题
某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物质的量浓度
A.0.1 mol·L-1
B.一定大于0.1 mol·L-1
C.若为强酸一定等于0.1 mol·L-1,若为弱酸一定大于0.1 mol·L-1
D.若为强酸一定≤0.1 mol·L-1,若为弱酸一定>0.1 mol·L-1
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某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物质的量浓度 ( )
A.0.1 mol·L-1
B.一定大于0.1 mol·L-1
C.若为强酸一定等于0.1 mol·L-1,若为弱酸一定大于0.1 mol·L-1
D.若为强酸一定≤0.1 mol·L-1,若为弱酸一定>0.1 mol·L-1
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某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为( )
A.一定大于0.001 mol·L-1
B.一定等于0.001 mol·L-1
C.一定小于0.001 mol·L-1
D.以上说法均欠妥
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某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为( )
A.一定大于0.001 mol/L B.一定等于0.001 mol/L
C.一定小于0.001 mol/L D.以上说法均欠妥
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某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为( )
A.一定大于0.001 mol·L-1 B.一定等于0.001 mol·L-1
C.一定小于0.001 mol·L-1 D.以上说法均欠妥
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室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是
A.pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大
B.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后:c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol •L-1
C.H2C2O4为二元弱酸,浓度均为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中: c(Na+) =2c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4)
D.浓度均为0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C):c(H+)<c(RO32-)+c(OH-)
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室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是
A.pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大
B.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后:c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol •L-1
C.H2C2O4为二元弱酸,浓度为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中: c(Na+) =2c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4)
D.浓度均为0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C):c(H+)<c(RO32-)+c(OH-)
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室温下,浓度均为0.1mol·L-1、体积均为Vo的HA、HB溶液,分别加水稀释至V,pH随的变化如图所示,下列说法正确的是
A. HA为强酸,HB为弱酸 B. 水的电离程度a点大于b点
C. 当pH=2时,HA溶液中 D. 等浓度等体积的HB与Na0H溶液充分反应后,离子浓度关系大小为:c(B-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是( )
编号 | HX | YOH | 溶液的体积关系 |
① | 强酸 | 强碱 | V(HX)=V(YOH) |
② | 强酸 | 强碱 | V(HX)<V(YOH) |
③ | 强酸 | 弱碱 | V(HX)=V(YOH) |
④ | 弱酸 | 强碱 | V(HX)=V(YOH) |
A.①③ B.②③
C.①④ D.②④
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25℃时,下列有关说法正确的是( )
A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的 pH 一定等于 7
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合(pH>7):c(NH3 ·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C. 向 0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中通 SO2 气体至溶液 pH=7:c(Na+) = 2c(SO32-)+c(HSO3-)
D. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中,所得溶液 c(Cl-)=c(Br-)
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