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某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为( )
A．一定大于0.001 mol/L B．一定等于0.001 mol/L
C．一定小于0.001 mol/L D．以上说法均欠妥
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某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为( )
A．一定大于0.001 mol·L-1 B．一定等于0.001 mol·L-1
C．一定小于0.001 mol·L-1 D．以上说法均欠妥
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某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 （ ）
A．0.1 mol·L－1
B．一定大于0.1 mol·L－1
C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1
D．若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1
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某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度
A．0．1 mol·L－1
B．一定大于0．1 mol·L－1
C．若为强酸一定等于0．1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0．1 mol·L－1
D．若为强酸一定≤0．1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0．1 mol·L－1
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常温下，下图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化。下列说法中正确的是
A. 若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L
B. a点水的电离程度一定小于b点
C. 若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100
D. 若A为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，则溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为( )
A．一定大于0．001 mol·L-1
B．一定等于0．001 mol·L-1
C．一定小于0．001 mol·L-1
D．以上说法均欠妥
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25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（ ）
A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol•L-1
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均减小
C．I和II溶液混合，若c（OH-）＞c（H+），则氢氧化钠过量
D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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相关物质的溶度积常数见下表(25℃)：
下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 浓度均为0．2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B. 将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0．001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1 的K2CrO4混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
C. 0.ll mol•L-1的MgCL2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9
D. 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为5.6)，下列说法正确的是
A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol·L—1
B．在pH =6 时，c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)
C．在pH =7 时，c(Na+)=c(Cl—)
D．c→d发生的主要离子反应：CO32—+H+=HCO3—
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在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠，通过pH传感器绘制了如下图像。通过对图像的分析，你认为下列推断正确的是
A．碳酸钠的浓度为0.001mol·L－1
B．在pH=7时溶液中[Na－]=[Cl－]
C．在pH=6时：[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－]
D．c→d发生的主要离子反应：CO32－+H+=HCO3－
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