（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（...

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Ⅰ．（4分）在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃时发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  △H＜0

（1） CO和H₂O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此时该反应的平衡常数为________。

（2）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是________。

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．CO的物质的量浓度

D．密闭容器中放出热量

E．ν(CO)与ν(CO₂)的比值

Ⅱ．（6分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（3）配平Ⅰ中反应方程式 ________ClO₃^-+________H⁺+________SO₃^2-==________ClO₂↑+________SO₄^2-+________

（4）A的化学式是________，。生成气体a的电极反应式________。

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（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△H<0。CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝______________mol/（L·min）

（2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。请回答：

①表中3min～4min之间反应处于____________状态；C1数值__________0．08mol/L（填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________（单选），表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是____________（单选）。

a、增加了水蒸气的量　　 b、降低温度　　 c、使用催化剂　　 d、增加氢气浓度

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（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O浓度变化如图，则0〜4 min的平均反应速率v(CO)=______________ mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

请回答：

①表中3〜4 min之间反应处于_____________状态；c3数值_____________0.12 mol/L(填大于、小于或等于)。

②反应在4〜5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_____________(单选)，表中5〜6 min之间数值发生变化，可能的原因是_____________(单选)。

a．增加了水蒸气的量　　 　 b．升高温度　　 c．使用催化剂　　 d．增加压强

（3）如图是一个电化学的装置图。

①图中乙池是________装置（填“电解池”或“原电池”)甲池中OH-移向____________极(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中为400ml 1mol/L硫酸铜溶液，当外电路有1mol电子通过时，C、D两极共产生_______mol的气体。

②写出B电极的电极反应式：______________________________________________________________。

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Ⅰ.在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2O浓度变化如图所示：

(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反应在第5 min时的平衡常数K＝________。

t℃时物质浓度(mol/L)的变化

(2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表所示：

①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。

②反应在4～5 min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(填标号，下同)，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________。

A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度

Ⅱ.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体，当加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋、KNO3也完全反应并放出NxOy气体。

(3)推算出x＝________，y＝________。

(4)写出该反应的化学方程式：________________(x、y用具体数值表示)。

(5)反应中氧化产物是________。

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一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H₂O，发生如下反应：CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g)  △H<0。在850℃时，CO和H₂O浓度变化如下左图；若在t₁℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。下列说法正确的是：

A.850℃时，按左图所示0～4min用CO₂表示的平均反应速率v(CO₂)＝0.02mol·L^－1·min^－1

B.t₁℃高于850℃

C.t₁℃时，反应在4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强

D.若t₂℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO₂）·c（H₂）＝2 [c（CO）·c（H₂O）]，则t₂℃高于850℃

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将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：

①CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)　　　　　 △H1＝＋41.2kJ·moL－1；

②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) 　 △H2＝－49kJ·moL－1。

反应100min后达到平衡，测得下表数据：

下列说法正确的是

A．升高温度，反应①的平衡常数减小

B．升高温度，CH3OH的含量提高

C．H2转化率为10%

D．100min内，反应②的速率为v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1

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