(14分)实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为_______。仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若_______,则整个装置气密性良好。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢,其中的液体最好选择_______(填代号)。
a.蒸馏水 b.饱和Na2CO3溶液
c.饱和NaHSO3 溶液 d.饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性,现象为_______。
(4)为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管D中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
方案Ⅱ:向第二份溶液中加人品红溶液,红色褪去;
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案_______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管D中发生反应的离子方程式为__________________________________________.
(5)装置E的作用是_______。装置F中为_______溶液。
高一化学实验题困难题
(14分)实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为_______。仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若_______,则整个装置气密性良好。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢,其中的液体最好选择_______(填代号)。
a.蒸馏水 b.饱和Na2CO3溶液
c.饱和NaHSO3 溶液 d.饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性,现象为_______。
(4)为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管D中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
方案Ⅱ:向第二份溶液中加人品红溶液,红色褪去;
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案_______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管D中发生反应的离子方程式为__________________________________________.
(5)装置E的作用是_______。装置F中为_______溶液。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
I.实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为________,若将亚硫酸钠改为铜片,与浓硫酸反应制取SO2,还缺少的仪器有_______,写出用铜片制取SO2的化学方程式_________________________。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢,其中的液体最好选择___________(填代号)。
a.饱和Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.饱和NaHCO3溶液 d.饱和NaHSO3溶液
(3)验证SO2的还原性。取充分反应后装置D中的溶液,将其分成三份,分别进行如下实验:
方案I:第一份溶液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
方案II:第二份溶液中滴入品红溶液,红色褪去;
方案III:第三份溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”);对不合理的方案作出简要评价___________(如果认为都合理,可以不作答)。
II.已知2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若采用该方案制备Cl2并验证Cl2的性质。B、C、D中的试剂依次为:饱和食盐水、FeCl2溶液、石蕊溶液。
(4)C中反应的离子方程式为:_________________________________。
(5)D中可能观察到的现象为:_________________________________。
(6)装置E中盛放NaOH溶液,其目的是_________________________________,该反应的化学方程式是:_________________________________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
(一)下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置(加热设备及部分夹持固定装置已略去)。请根据要求完成下列各题。
(1)若实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为(从左向右)
(2)A中发生反应的化学方程式为 ;
(3)实验过程中,先点燃 (写字母编号)处的酒精灯,观察到什么现象_______再点燃 (写字母编号)处的酒精灯。E管中的反应现象
(二)化学反应的产物往往跟反应条件密切相关,下图中:
①为氯气发生装置;
②的试管里盛有15 mL 4mol/L NaOH溶液,并置于水浴中;
③的试管里盛有15 mL 0.5mol/LNaOH溶液,并置于冰水浴中;
④为尾气吸收装置。
实验结果表明②中有氯酸钠生成③中有次氯酸钠生成。
(4)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是
① ;
② 。
(5)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是 (填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称)。
(三)(6)若实验中大约需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体___________g,现有可供选择的仪器:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥500mL容量瓶 ⑦托盘天平 。配制上述溶液还需提供的仪器有____________________
高一化学实验题困难题查看答案及解析
(11分)用如下图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)
请回答下列问题:
I.(1)仪器p的名称是_________________,若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体,并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:
B中棉花的位置 | ① | ② | ③ |
所蘸试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 碘水(黄色) |
现象 | 褪色 | ||
体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 |
(2)写出③中反应的离子方程式_________________________________________。
II.若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取Cl2气体,装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①蘸有FeCl2溶液 ②蘸有淀粉KI溶液 ③蘸有石蕊溶液 ④蘸有品红溶液
(1)写出①处发生反应的离子方程式_______________________________________。
(2)在实验过程中,③处能观察到的现象___________________________________。
(3)写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂_______________________________
高一化学填空题简单题查看答案及解析
用如下图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)
请回答下列问题:
I.(1)仪器p的名称是_________________,若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体,并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:
B中棉花的位置 | ① | ② | ③ |
所蘸试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 碘水(黄色) |
现象 | 褪色 | ||
体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 |
(2)写出③中反应的离子方程式_________________________________________。
II.若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取Cl2气体,装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①蘸有FeCl2溶液 ②蘸有淀粉KI溶液 ③蘸有石蕊溶液 ④蘸有品红溶液
(1)写出①处发生反应的离子方程式_______________________________________。
(2)在实验过程中,③处能观察到的现象___________________________________。
(3)写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂_______________________________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S (Ⅰ)
2H2S+SO2=3S+2H2O (Ⅱ)
S+Na2SO3Na2S2O3 (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若_________,则整个装置气密性良好.装置D的作用是__________,装置E中为__________溶液.
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为__________;
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择__________;
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
实验中,实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是__________;已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________;反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有__________;
a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶
(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.利用所给试剂(稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:__________;
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
用下列装置验证SO2的某些性质(加热及夹持装置略去)。
(1)装有浓硫酸的仪器名称是____________。
(2)铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________。
(3)能验证SO2具有氧化性的实验现象是_____________________________。
(4)装有BaCl2溶液的试管中无任何现象,将其分成两份,分别滴加氨水和氯水,均产生白色沉淀,沉淀的化学式分别是______,_____。
(5)写出SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________。
(6)能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象_____。若通入过量的SO2,则其总反应的离子反应方程式是_________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
乙醚(CH3CH2OCH2CH3)曾经用作麻醉剂,实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至140℃制取一定量的乙醚,制备装置、有关物质的部分性质如下(夹持装置、加热仪器和沸石均略去):
沸点/℃ | 水溶性 | 密度(g/mL) | |
乙醇 | 78 | 混溶 | 0.8 |
乙醚 | 34.6 | 难溶 | 0.7 |
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_______,温度计X的水银球应位于_______。
(2)使用仪器B与不使用仪器B相比,其优点是_________。
(3)制取乙醚的化学方程式为_________
(4)所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质。为得到高纯度的乙醚,可依次用NaOH溶液、水洗涤;然后用无水CaCl2干燥,最后进行蒸馏精制。
① 洗涤操作应在_______(填仪器名称)中进行。
② 蒸馏精制时,最好的加热方式是_________。
③ 若实验中使用了30.0mL无水乙醇,最后得到乙醚18.0mL,则乙醚的产率为_____。
(5)实验中,发现A中的液体会变黑;E中的溶液会逐渐褪色,加热后又会变红。
① A中溶液颜色变黑的原因是_________
② 乙醇、浓硫酸的混合液在加热条件下会有副反应发生,生成两种常见的无机气体,该副反应的化学方程式为__________。
(6)请对已有的实验装置进行必要的改进(可添加必要的装置),证明该反应中有CO2生成:__。
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工业上常用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程.
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)仪器A的名称 ,仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若 ,则整个装置气密性良好.装置E中为 溶液.
(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 .
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是 .反应后期可用酒精灯适当加热仪器A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 .
a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶
(3)反应终止后,仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论 .
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】
S2O 32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.
高一化学实验题困难题查看答案及解析
乙醚(CH3CH2OCH2CH3)曾经用作麻醉剂,实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至 140℃制取一定量的乙醚,制备原理、装置、有关物质的部分性质如下(夹持装置、加热仪器和沸石均略去):
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
沸点/℃ | 水溶性 | 密度(g/mL) | |
乙醇 | 78 | 混溶 | 0.8 |
乙醚 | 34.6 | 难溶 | 0.7 |
回答下列问题:
(1)温度计 X 的水银球应位于_____________________。
(2)使用仪器 B 与不使用仪器 B 相比,其优点是_____________________。
(3)所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质。为得到高纯度的乙醚,可依次用NaOH 溶液、水洗涤;然后用无水 CaCl2干燥,最后进行蒸馏精制。
① 洗涤操作应在_____________(填仪器名称)中进行。
② 蒸馏精制时,最好的加热方式是________________________。
③ 若实验中使用了57.5mL 无水乙醇, 最后得到乙醚 18.0mL,则乙醚的产率为_____。
(4)实验中,发现 A 中的液体会变黑; E 中的溶液会逐渐褪色,加热后又会变红。
① A 中溶液颜色变黑的原因是________________________
②乙醇、浓硫酸的混合液在加热条件下会有副反应发生,生成两种常见的无机气体,该副反应的化学方程式为______________________。
(5)要证明该反应中有 CO2生成,在 F 后面连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶,并将F中的液体改为______溶液。
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