在一定条件下,CO可以去除烟气中的SO2,其反应原理为2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)。以疏松多孔的γAl2O3作为催化剂(其他条件相同),反应相同的时间,SO2的去除率随反应温度的变化如图所示(图中虚线表示相同条件下SO2的平衡去除率随温度的变化)。下列说法正确的是
A.该反应的ΔH>0
B.180℃,SO2去除率较高的主要原因是SO2被γAl2O3吸附
C.500℃时,其他条件不变,采用高效的催化剂可以提高SO2去除率
D.X点恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol,达到平衡前v(正)>v(逆)
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在一定条件下,CO可以去除烟气中的SO2,其反应原理为2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)。以疏松多孔的γAl2O3作为催化剂(其他条件相同),反应相同的时间,SO2的去除率随反应温度的变化如图所示(图中虚线表示相同条件下SO2的平衡去除率随温度的变化)。下列说法正确的是
A.该反应的ΔH>0
B.180℃,SO2去除率较高的主要原因是SO2被γAl2O3吸附
C.500℃时,其他条件不变,采用高效的催化剂可以提高SO2去除率
D.X点恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol,达到平衡前v(正)>v(逆)
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燃煤烟气中含有一定量的二氧化硫,会造成大气污染。一定条件下,通过下列反应可以实现燃煤烟气中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ∆H, 请回答:
⑴已知CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H1=-a kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2=-b kJ·mol-1
S(l)=S(s) ∆H3=-c kJ·mol-1
则△H=_______kJ·mol-1。
⑵一定温度下,向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,在不同条件下进行反应:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l),反应体系总压强随时间的变化如图所示:
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(CO)由大到小的次序为___( 填实验序号); 与a组相比,c组改变的实验条件可能是___。
②若b组反应进行到40min时达到平衡状态,此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8 g·L-1,则CO的物质的量浓度c(CO)=___,反应在此条件下的化学平衡常数K=___
⑶其他条件相同、催化剂不同时,SO,的转化率随反应温度的变化如下图,260°C时,______(填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化剂反应速率最快;Fe2O3和NiO作催化剂均使SO2的转化率达到最高,不考虑价格因素,选择Fe2O3的主要优点是_______。
⑷SO2—O2质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三项目标,此电池的负极反应式为____________。
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一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H<0 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变
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一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g) +2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H<0 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其它条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其它条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
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一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A. 平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B. 平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C. 平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D. 其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变
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一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)△H<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内的压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,使用合适的催化剂,可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
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一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H<0。一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应,5min后达到平衡,生成2amolCO2。下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率v(SO2)=0.1amol/(L.min)
B.当混合气体的物质的量不再改变时,反应达到平衡状态
C.平衡后保持其它条件不变,从容器中分离出部分硫,平衡向正反应方向移动
D.平衡后保持其他条件不变,升高温度和加入催化剂,SO2的转化率均增大
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