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(1)碱金属元素原子的最外层电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。卤族原子的最外层电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
(2)元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐_____________ ；元素的金属性逐渐_____________ ，非金属性逐渐_____________ 。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是_____________ ；最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________ ；最高价氧化物对应水化物呈两性的是_____________ 。
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碱金属元素原子最外层的电子都是____个，在化学反应中很容易失去____个电子。卤族元素的原子中非金属性最强的是____，最外层电子是____个。
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（1）碱金属元素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易失去_______个电子；卤族原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们得到_______个电子。
（2）用电子式表示：N2_____________，CH4__________________，KCl_________
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（24分）按要求填空：
（1）碱金属元素原子半径最小的是 ，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的 极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是 个,在化学反应中它们容易得到 个电子。在卤族元素中非金属性最强的元素是 ，其离子的结构示意图： ；（每空1分，共6分）
（2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是 ； 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有_________ ，它们在燃烧后生成的化合物主要是 。（每空2分，共6分）
（3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是________，它可能的结构简式是 _________________、___________________（每空1分，共3分）
（4）（6分）已知某反应的各物质浓度数据如下：
则①a=________，b________。
②2S内B的反应速率=________。
③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6 mol/L，则A的转化率为________。
（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：_____________________（反应类型：__________）
硝基苯生成的化学方程式：________________________（反应类型：____________）
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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是
A. 元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素
B. 副族元素全部是金属元素
C. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
D. 在过渡元素中,人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料
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碱金属元素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易失去______个电子；卤素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易得到______个电子；
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碱金属元素原子最外层的电子都是 _____个，在化学反应中它们容易失去_____个电子， 碱金属元素中金属性最强的是_______，原子半径最小的是______。卤素原子最外层的电子都是_______个，化学反应中它们容易得到_______个电子，在卤族元素中非金属性最强的是________，原子半径最小的是_______。
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碱金属元素原子最外层的电子数都是________个，在化学反应中它们容易失去________个电子；碱金属元素中金属性最强的是________，原子半径最小的是________．卤素原子最外层的电子都是________个；在卤素中非金属性最强的是________，原子半径最小的是________．
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（6分）碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到” 或“失去”）________ 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是________（Fr除外），原子半径最小的是________。卤素原子最外层的电子数都是________个，在化学反应中它们容易 ________ 1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐________
【解析】考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
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填空：
（1）碱金属元素原子最外层的电子都是________个，在化学反应中它们容易失去________个电子。
（2）碱金属元素中还原性最强的是________，原子半径最小的是________。
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