现有七种短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥ Al、⑦Cl。(1)①与③形成的简单...

现有七种短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥ Al、⑦Cl。

(1)①与③形成的简单氢化物的电子式是__________________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式_________________________________。

(2)⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物中含有的化学键的类型是______________。

(3)②和⑦的气态氢化物中热稳定性较强的是__________(用化学式表示)；能表示出②和⑦最高价氧化物水化物的酸性强弱的离子方程式是______________________________。

(4)①-⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是__________(用化学式表示)；写出它与氢氧化钠反应的化学方程式 __________________________________________。

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：

①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；

③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：

G              P            Q             M+P    ；

④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；

⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

（1）B元素的名称是________▲ ；（2）E元素的原子结构示意图是________▲ 。

（3）请将C的元素符号填在如图所示的元素周期表的适当位置上。

（4）G的电子式为________▲ 。

（5）化合物X所含化学键类型有________▲ 。

（6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为________▲ 。

②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为________▲ 。

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现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素Y在周期表中的位置_________　　　　 (周期、族)。

（2）XN2的电子式是：_________，Y的简单氢化物的结构式_________。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________。

（4）用电子式表示WZ的形成过程_________。

（5）元素Z和T相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________。

A．常温下Z单质和T单质状态不同　　　　　　　

B．Z的氢化物比T的氢化物稳定

C．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（6）写出W单质和H2O反应的化学方程式_________　　　　　　　　　　　　　　　　 ，所得溶液的溶质是_________化合物(填“离子”或“共价”)。

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现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素Y在周期表中的位置_________(周期、族)。

（2）XN2的电子式是：_________，Y的简单氢化物的结构式_________。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________。

（4）用电子式表示WZ的形成过程_________。

（5）元素Z和T相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________。

A．常温下Z单质和T单质状态不同

B．Z的氢化物比T的氢化物稳定

C．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（6）写出W单质和H2O反应的化学方程式_________，所得溶液的溶质是_________化合物(填“离子”或“共价”)。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，表示这种同位素原子组成的符号是 ______ ，元素Z的离子结构示意图为　　　　　　　　　　 ，

元素Y在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　 。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（3）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述能

证明这一事实的是 ______ ．

a．常温下X的单质和Y的单质状态不同

b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强

c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为_________________。

(2)金属镁可以在元素X的最高价氧化物中燃烧的化学方程式：______________

(3)元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，写出其电子式_________________。

(4)写出Z元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________。

(5)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示）。下列表述中证明这一事实的是____________。

a．常温下X的单质和Y的单质状态不同

b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强

c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态

(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是___________（用元素符号表示），理由_________。

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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)

A. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C. Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱

D. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

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X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下表所示，其中X、Y 元素均能形成10电子的氢化物，Z的原子序数是Y的2倍。请回答下列问题：

(1)W的简单离子的结构示意图为______，Y元素在周期表中的位置是____。

(2)写出实验室制W元素单质的离子方程式：___________

(3)关于W同主族元素，下列说法正确的是：__________

A.从上到下密度逐渐增大

B.从上到下熔点和沸点都逐渐升高

C.从上到下元素的非金属性越来越强

D.同主族元素对应的单质中，只有W元素对应的单质在常态下为气态

(4)W与Z形成的液体化合物Z2W2，该物质可与水反应生成ZO2气体，1 mol Z2W2参加反应时转移1.5 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，Z2W2与水反应的化学方程式为_____。

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