室温下,乙二胺(H2NCH2CH2NH2,用符号B表示)溶于水存在如下平衡:B + H2O⇌HB+ + OH-Kb1;HB+ + H2O⇌H2B2+ + OH-Kb2。其水溶液中的相关组分B、HB+、H2B2+的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化曲线如图所示[δ(X)=]。下列说法正确的是
A.曲线b表示δ(H2B2+)随溶液pH的变化情况
B.等浓度的乙二胺的水溶液与盐酸等体积混合后,溶液呈酸性
C.等物质的量的[H2B]Cl2和[HB]Cl的混合溶液中,c(H2B2+)<c(HB+)
D.Kb1的数量级为10-4
高三化学单选题中等难度题
室温下,乙二胺(H2NCH2CH2NH2,用符号B表示)溶于水存在如下平衡:B + H2O⇌HB+ + OH-Kb1;HB+ + H2O⇌H2B2+ + OH-Kb2。其水溶液中的相关组分B、HB+、H2B2+的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化曲线如图所示[δ(X)=]。下列说法正确的是
A.曲线b表示δ(H2B2+)随溶液pH的变化情况
B.等浓度的乙二胺的水溶液与盐酸等体积混合后,溶液呈酸性
C.等物质的量的[H2B]Cl2和[HB]Cl的混合溶液中,c(H2B2+)<c(HB+)
D.Kb1的数量级为10-4
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图(1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列有关说法正确的是
已知:H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH-
A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
B. NaHA溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>(H+)
C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15
D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体,则c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA-)]可能增大也可能减小
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微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成环境友好的物质,示意图如图所示,a、b均为石墨电极。下列说法错误的是
A.a电极的电极反应为H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+
B.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
C.a电极上的电势比b电极上的电势低
D.电池工作时b电极附近溶液的pH保持不变
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乙二胺(H2NCH2CH2NH2),无色液体,有类似于氨的性质 ,已知:25℃时,电离常数kb1=10-4.07 kb2=10-7.15;乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误的是( )
A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-
B. 曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+
C. 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07
D. 在0.1 mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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乙二胺(H2NCH2CH2NH2),无色液体,有类似氨的性质。已知:25℃时,Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15;乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误的是
A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为:H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-
B. 曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+
C. 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07
D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)
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(12分)乙二胺四乙酸可由乙二胺(H2NCH2CH2NH2)、氰化钠(NaCN)和甲醛水溶液作用制得,能和Fe3+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠,原理如下:
(1)Fe3+基态核外电子排布式为 。
(2)与CN-互为等电子体的一种非极性分子为 (填化学式)。
(3)乙二胺四乙酸中C原子的轨道杂化类型是 ;C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(4)乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是 。
(5)请在乙二胺四乙酸铁钠结构图中用“箭头”表示出配位键。
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乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨。常温下,向乙二胺溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8
B. 曲线G代表pH 与 的变化关系
C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 电离度约为10%
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乙二硫醇(HSCH2CH2SH)是一种难溶于水的精细化工产品,熔点- 41℃,沸点 144℃,具有弱酸性。实验室以硫脲和1,2—二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下:
制备装置如图26-1所示(加热和夹持装置已略)。
回答下列问题:
(1)取适量硫脲于三口瓶中,加入乙醇,加热溶解,再加入1,2—二溴乙烷。一段时间后,有烃基异硫脲盐析出。冷凝管的作用 ________。使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是 。
(2)过滤,得到烃基异硫脲盐晶体。从滤液中回收乙醇的操作是 。
(3)仍使用图26-1的装置,将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时,冷却,再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇。
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为 ________。
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是 。
③此时使用该装置有一个明显缺陷,改进的措施是 。
(4)理论上,制取9.4 g乙二硫醇(M=94g·mol-1)的同时可以制得NaBr g。
(5)NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图26-2所示。简述从废液中提取Na2SO4的方法: 。
(6)为了证明乙二硫醇中含有碳元素,某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧,并将生成的气体通入澄清石灰水中。该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明。该同学的做法是错误的,理由是 。
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乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨。常温下,向乙二胺溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的数量级为10-8
B.曲线G代表pH与lg的变化关系
C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D.0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2电离度约为10%
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某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质,工作原理如图所示(a、b均为石墨电极).下列分析正确的是
A. a 电极发生反应:H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
B. 质子交换膜处H+由右向左移动
C. 该电池在微生物作用下将化学能转化为电能
D. 开始放电时b极附近pH不变
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