图(1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列有关说法正确的是
已知:H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH-
A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
B. NaHA溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>(H+)
C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15
D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体,则c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA-)]可能增大也可能减小
高三化学单选题困难题
图(1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列有关说法正确的是
已知:H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH-
A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
B. NaHA溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>(H+)
C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15
D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体,则c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA-)]可能增大也可能减小
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常温下,H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图(I)、(II)所示。下列说法不正确的是已知:。
A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为:
B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15
C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
D.向[H3NCH2CH2NH2] HA溶液中通人HCl,不变
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常温下,H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图(I)、(II)所示。下列说法不正确的是已知:。
A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为:
B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15
C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
D.向[H3NCH2CH2NH2] HA溶液中通人HCl,不变
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乙二胺(H2NCH2CH2NH2),无色液体,电离类似于氨:NH3+H2ONH4++OH-,25℃时,kb1=10-4.07,kb2=10-7.15;乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+
B. 曲线Ⅰ与曲线II相交点对应pH=6.85
C. 0.1 mol ·L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)
D. 乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-
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微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成环境友好的物质,示意图如图所示,a、b均为石墨电极。下列说法错误的是
A.a电极的电极反应为H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+
B.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
C.a电极上的电势比b电极上的电势低
D.电池工作时b电极附近溶液的pH保持不变
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室温下,乙二胺(H2NCH2CH2NH2,用符号B表示)溶于水存在如下平衡:B + H2O⇌HB+ + OH-Kb1;HB+ + H2O⇌H2B2+ + OH-Kb2。其水溶液中的相关组分B、HB+、H2B2+的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化曲线如图所示[δ(X)=]。下列说法正确的是
A.曲线b表示δ(H2B2+)随溶液pH的变化情况
B.等浓度的乙二胺的水溶液与盐酸等体积混合后,溶液呈酸性
C.等物质的量的[H2B]Cl2和[HB]Cl的混合溶液中,c(H2B2+)<c(HB+)
D.Kb1的数量级为10-4
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乙二胺(H2NCH2CH2NH2),无色液体,有类似氨的性质。已知:25℃时,Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15;乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误的是
A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为:H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-
B. 曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+
C. 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07
D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)
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乙二胺(H2NCH2CH2NH2),无色液体,有类似于氨的性质 ,已知:25℃时,电离常数kb1=10-4.07 kb2=10-7.15;乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误的是( )
A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-
B. 曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+
C. 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07
D. 在0.1 mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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常温下,向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液,所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A.H2A是一种二元弱酸
B.将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5
C.常温下,H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01
D.在量热计中,用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液,分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同
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乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨。常温下,向乙二胺溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8
B. 曲线G代表pH 与 的变化关系
C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 电离度约为10%
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