乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3+H2ONH4++OH－...

乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3+H2ONH4++OH－，25℃时，kb1=10－4.07，kb2=10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是

A. 曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+

B. 曲线Ⅰ与曲线II相交点对应pH=6.85

C. 0.1 mol ·L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NH3+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH－

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乙二胺（H2NCH2CH2NH2），无色液体，有类似于氨的性质 ，已知：25℃时，电离常数kb1=10-4.07  kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误的是(　　　　 )

A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-

B. 曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+

C. 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07

D. 在0.1 mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，有类似氨的性质。已知：25℃时，Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误的是

A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-

B. 曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+

C. 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07

D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)

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室温下，乙二胺(H2NCH2CH2NH2，用符号B表示)溶于水存在如下平衡：B + H2O⇌HB+ + OH-Kb1；HB+ + H2O⇌H2B2+ + OH-Kb2。其水溶液中的相关组分B、HB+、H2B2+的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化曲线如图所示[δ(X)＝]。下列说法正确的是

A.曲线b表示δ(H2B2+)随溶液pH的变化情况

B.等浓度的乙二胺的水溶液与盐酸等体积混合后，溶液呈酸性

C.等物质的量的[H2B]Cl2和[HB]Cl的混合溶液中，c(H2B2+)<c(HB+)

D.Kb1的数量级为10-4

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乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8

B. 曲线G代表pH 与 的变化关系

C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 电离度约为10%

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图(1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列有关说法正确的是

已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH－

A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

B. NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)>(H+)

C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10－7.15

D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA－)]可能增大也可能减小

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微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（H2NCH2CH2NH2）氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法错误的是

A.a电极的电极反应为H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+

B.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

C.a电极上的电势比b电极上的电势低

D.电池工作时b电极附近溶液的pH保持不变

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乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（　　　 ）

A.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的数量级为10-8

B.曲线G代表pH与lg的变化关系

C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2电离度约为10%

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乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. 常温下，pKb2=-1gKb2 =7.15

B. 溶液中水的电离程度：a点大于b点

C. H3NCH2CH2NH2Cl2 溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 曲线G代表pH 与 的变化关系

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下列化学方程式或电离方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.将氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变红：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

B.少量FeCl3溶液滴入沸水中变为红褐色液体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

C.向CuCl2溶液中加入足量的铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色：Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2

D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黄色逐渐变为白色：2Na2O2＝2Na2O＋O2↑

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