乙二胺（H2NCH2CH2NH2），无色液体，有类似于氨的性质 ，已知：25℃时，电离常数...

乙二胺（H2NCH2CH2NH2），无色液体，有类似于氨的性质 ，已知：25℃时，电离常数kb1=10-4.07  kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误的是(　　　　 )

A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-

B. 曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+

C. 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07

D. 在0.1 mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，有类似氨的性质。已知：25℃时，Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误的是

A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-

B. 曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+

C. 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07

D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)

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乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3+H2ONH4++OH－，25℃时，kb1=10－4.07，kb2=10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是

A. 曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+

B. 曲线Ⅰ与曲线II相交点对应pH=6.85

C. 0.1 mol ·L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NH3+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH－

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乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（　　　 ）

A.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的数量级为10-8

B.曲线G代表pH与lg的变化关系

C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2电离度约为10%

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乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8

B. 曲线G代表pH 与 的变化关系

C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 电离度约为10%

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已知二元弱碱B(OH)2在水中存在如下电离平衡：B(OH)2 B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常温下，用0.1 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是

A. a点所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]

B. b点所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)

C. c点所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]

D. d点所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]

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乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. 常温下，pKb2=-1gKb2 =7.15

B. 溶液中水的电离程度：a点大于b点

C. H3NCH2CH2NH2Cl2 溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 曲线G代表pH 与 的变化关系

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甲酸(化学式HCOOH，分子式CH2O2，相对分子质量46)，俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为8.6 ℃，沸点100.8℃，25℃电离常数Ka＝1.8×10－4。某化学兴趣小组进行以下实验。

Ⅰ．用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

(1)请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称__________。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是________；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是_______。

(2)如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

Ⅱ．对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：ⅰ．常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；

ⅱ．一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOHHCOONa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

(3)打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为_____________；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是_________，H装置的作用是____________。

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH，若pH>7，证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由：________，_________。

(5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为____________。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_________。

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图(1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列有关说法正确的是

已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH－

A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

B. NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)>(H+)

C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10－7.15

D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA－)]可能增大也可能减小

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常温下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图（I）、（II）所示。下列说法不正确的是已知：。

A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：

B.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15

C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

D.向[H3NCH2CH2NH2] HA溶液中通人HCl，不变

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